(1)酸性：H₂CO₃______H₂SiO₃,H₂SiO₃______H₃PO₄

(2)碱性：Ca(OH)₂______Mg(OH)₂,Mg(OH)₂______Al(OH)₃

(3)气态氢化物稳定性：H₂O______H₂S，H₂S______HCl

(4)还原性：H₂O______H₂S，H₂S______HCl

(5)酸性：H₂SO₄______H₂SO₃，HClO₄______HClO

从以上答案中可以归纳出：

①元素的非金属性越强，其对应最高氧化物的水化物的酸性越_____；

②元素的金属性越强，其对应最高氧化物的水化物的碱性越_____；

③元素的性越强，其对应气态氢化物的稳定性越_____；

④非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越_____；

⑤同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越_____。

(1)酸性：H₂CO₃ ______ H₂SiO₃，H₂SiO₃ ______H₃PO₄。

(2)碱性：Ca(OH)₂______Mg(OH)₂，Mg(OH)₂ ______Al(OH)₃。

(3)气态氢化物稳定性：H₂O_________H₂S，H₂S________HCl。

(4)还原性：H₂O_________H₂S，H₂S_________HCl。

(5)酸性：H₂SO₄_________H₂SO₃，HClO₄_________HClO。

从以上答案中可以归纳出：

①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越______________________；

②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越______________________；

③元素的__________性越强，其对应气态氢化物的稳定性越_________________________；

④非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越______________________________；

⑤同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越___________________。

用“＞”、“＜”或“＝”填空：

（1）同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)，光照和点燃条件的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH₁、ΔH₂，ΔH₁______ΔH₂；

（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量     1mol氢分子所具有的能量；

（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH₁_____ΔH₂。

①4P(白磷，s) +5O₂(g)＝2P₂O₅(s)  ΔH₁，②4P(红磷，s)+5O₂(g)＝2P₂O₅(s)  ΔH₂；

（4）已知：101 kPa时，2C(s) +O₂(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221kJ·mol^－1，则碳的燃烧热数值     110.5 kJ·mol^－1；

（5）已知：稀溶液中，H^＋(aq)+OH^－ (aq)＝H₂O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量         57.3 kJ；

（6）可逆反应：aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)；ΔH＝Q，根据图回答：

P₁ ______ P₂；②（a+b）______（c+d）；③t₁℃______ t₂℃。

用“＞”、“＜”或“＝”填空：
（1）同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)，光照和点燃条件的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH₁、ΔH₂，ΔH₁______ΔH₂；
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量    1mol氢分子所具有的能量；
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH₁_____ΔH₂。
①4P(白磷，s) +5O₂(g)＝2P₂O₅(s)  ΔH₁，②4P(红磷，s)+5O₂(g)＝2P₂O₅(s)  ΔH₂；
（4）已知：101 kPa时，2C(s) +O₂(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221kJ·mol^－1，则碳的燃烧热数值    110.5 kJ·mol^－1；
（5）已知：稀溶液中，H^＋(aq)+OH^－ (aq)＝H₂O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量        57.3 kJ；
（6）可逆反应：aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)；ΔH＝Q，根据图回答：

P₁ ______ P₂；②（a+b）______（c+d）；③t₁℃______ t₂℃。