摘要：2mol 0.2mol
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12.8g铜片与50mL某浓度的硝酸恰好完全反应，生成硝酸铜和NO、NO2混合气体，且收集到的混合气体在标准状况下体积为4.48L； 请计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量为
（2）求原硝酸的物质的量浓度．
（3）若将收集着气体的集气瓶倒立于足量水中，通入多少升标准状况下的O2，可以使集气瓶中充满溶液？
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（1）被还原的硝酸的物质的量为
0.2
0.2
mol．（2）求原硝酸的物质的量浓度．
（3）若将收集着气体的集气瓶倒立于足量水中，通入多少升标准状况下的O2，可以使集气瓶中充满溶液？
（1）8g CH4的物质的量为
（2）100mL 1mol?L-1Al2（SO4）3溶液中含Al3+离子
（3）0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为
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0.5mol
0.5mol
，在标准状况下所占的体积约为11.2L
11.2L
；（2）100mL 1mol?L-1Al2（SO4）3溶液中含Al3+离子
0.2
0.2
mol，含SO42-离子0.3NA
0.3NA
个．（3）0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为
1：1
1：1
，分子个数之比为3：2
3：2
，原子个数之比1：1
1：1
，它们在同温同压下的体积比是3：2
3：2
．在25℃时，用石墨电极电解2.0 L，2.5mol/LCuSO4溶液．5min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成．试回答下列问题：
（1）
（2）
（3）有
（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差
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（1）
阳
阳
极发生氧化反应（填阴，阳），电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑
4OH--4e-═2H2O+O2↑
．（2）
阴
阴
极发生还原反应（填阴，阳），电极反应式为2Cu2++4e-═2Cu
2Cu2++4e-═2Cu
．（3）有
0.2
0.2
mol电子发生转移，得到氧气的体积（标准状况）是1.12
1.12
L，溶液的pH是1
1
．反应速率v（Cu2+）：v（O2）═2：1
2：1
（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差
12.8
12.8
g，电解液的pH不变
不变
（填“变小”、“变大”或“不变”）