摘要：有A.B.C.D.E.F六种主族元素.原子序数依次增大.已知:A.C.F三种原子的最外层共有11个电子.且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应.均生成盐和水,11.5gA单质恰好跟100mL5mol/L的盐酸完全反应,D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个,E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个. ⑴写出下列元素符号:A .D .E . ⑵B的单质在F的单质中燃烧的化学方程式 .实验中观察到的现象是 . ⑶写出A和C两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式 .
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有A、B、C、D、E、F六种主族元素，原子序数均不大于20，且原子序数依次递增。其中A与E、D与F同主族。已知A和C的核外电子数加和与E的核电荷数相同。B与C可形成两种以上的气态化合物。A与F、C与E均可形成化学式为XY2型的化合物。
（1）B元素的常见简单氢化物的空间构型是 ；C与E形成的XY2型的化合物的晶体属于 （填晶体类型），工业上从该化合物中提取E单质粗产品的方程式为 ；
（2）A与F形成的XY2型化合物的电子式为 ，该物质遇水剧烈反应反应生成一种可燃性气体，该气体的燃烧热为1306KJ/mol，请写出表示燃烧热的热化学方程式 。
（3）将D元素的单质溶于浓度很稀的B的最高价氧化物的水化物，反应中未收集到任何气体，则该反应的离子方程式为 。
查看习题详情和答案>>有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：
①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大．
②E元素的电离能数据见下表（kJ?mol-1）：
③B与F分别同主族．
④A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物．
⑤B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物．
（1）写出只含有A、B、D、E四种元素的盐的化学式
（2）B2A2分子中存在
（3）下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
①下列四种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序（用a、b、c、d表示）：
a．F与D形成的化合物 b．B与D形成的稳定化合物 c．F的单质 d．E与D形成的化合物
②试写出1molF单质晶体和氧气反应的热化学方程式
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①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大．
②E元素的电离能数据见下表（kJ?mol-1）：
| I1 | I2 | I3 | I4 | … |
| 496 | 4562 | 6912 | 9540 | … |
④A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物．
⑤B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物．
（1）写出只含有A、B、D、E四种元素的盐的化学式
NaHCO3
NaHCO3
；（2）B2A2分子中存在
3
3
个σ键，2
2
个π键；（3）下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
| 化学键 | F-D | F-F | B-B | F-B | C═D | D═D |
| 键能/kJ?mol-1 | 460 | 176 | 347.7 | 347 | 745 | 497.3 |
a＞c＞d＞b
a＞c＞d＞b
．a．F与D形成的化合物 b．B与D形成的稳定化合物 c．F的单质 d．E与D形成的化合物
②试写出1molF单质晶体和氧气反应的热化学方程式
Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=-989.2kJ/mol
Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=-989.2kJ/mol
．
有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物．（1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种常见无水盐的化学式
NaHCO3、CH3COONa
NaHCO3、CH3COONa
．（2）如图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示
氢键
氢键
．E与D按原子个数比1﹕1，形成的化合物的电子式为
（3）人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
| 化学键 | F-D | F-F | B-B | F-B | C═D | D═D |
| 键能/kJ?mol-1 | 460 | 176 | 347.7 | 347 | 745 | 497.3 |
a＞c＞b
a＞c＞b
．a．F与B形成的化合物 b．B与D形成的稳定化合物 c．F的单质
②试估算F单质晶体的燃烧热：
△H=-990.7kJ/mol
△H=-990.7kJ/mol
．有A、B、C、D、E、F六种元素．A是宇宙中最丰富的元素；B是周期表中电负性数值最大的元素；C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子；F原子核外电子数是B与C核外电子数之和；D是主族元素，且与副族元素E同周期；E能分别形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物；D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图1所示．请回答下列问题．
（1）E元素原子基态时的外围电子排布式为
（2）A2F分子中F原子的杂化类型是
（3）CA3极易溶于水，其原因是
（4）从晶胞结构图1中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为
；该离子化合物晶体的密度为ρ（g?cm-3）．，则晶胞的体积是
（只要求列出算式）．
（5）BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为
（6）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为
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（1）E元素原子基态时的外围电子排布式为
3d104s1
3d104s1
．（2）A2F分子中F原子的杂化类型是
sp3
sp3
，F的气态氧化物FO3分子的键角为60°
60°
．（3）CA3极易溶于水，其原因是
与水分子之间形成氢键，且二者都是极性分子
与水分子之间形成氢键，且二者都是极性分子
，试判断CA3溶于水后，形成CA3?H2O的最合理结构为b
b
（选填字母）．（4）从晶胞结构图1中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为
| ||
| ρg?cm-3 |
| ||
| ρg?cm-3 |
（5）BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为
正四面体
正四面体
；（6）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为
共价键
共价键
，层间作用力为范德华力
范德华力
．