有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1．试回答：
（1）写出基态D原子的电子排布式．
（2）用电子式表示AE₂的形成过程，与AE₂互为等电子体的离子是．
（3）B、C两元素的第一电离能较大的元素是： （填写元素符号）．
（4）根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为，中心原子C的轨道杂化类型为．
（5）C的单质中π键的数目为，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：＞ （填写化学式）．

有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；
A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等； C原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一．E的单质是黄绿色气体且有毒．
（1）写出A分别与B、C所形成化合物的化学式：，．
（2）分别写出C和D的原子结构示意图：，．
（3）写出C、D、E所形成的化合物的电离方程式：．
（4）写出E的单质与A、C、D三元素所形成的化合物反应的化学方程式，若是氧化还原反应，请用双线桥标出电子转移的数目和方向：．

有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级中的电子数等于次外层的电子总数，C原子最外层中有2个不成对的电子．已知C、D、E原子核内的质子数均与中子数相等，且C元素可分别与A、B、D、E生成RC₂型化合物，在DC₂中，D与C的质量比为7：8，在EC₂中，E与C的质量比为1：1．请回答下列问题：
（1）写出A、E两种元素的元素符号：A、E．
（2）写出D原子的电子排布式．
（3）指出E在元素周期表中的位置．
（4）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序．
（5）比较D和E元素的电负性的相对大小．

有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18，A原子核内仅有1个质子，B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，E元素原子最外层电子数是其电子层数的三分之一．
（1）画出E的原子结构示意图；
（2）写出A与B、C、D所形成化合物的化学式：、、．

有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，且原子序数B＞C，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成常见的RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
（1）推断五种元素分别是（用元素名称回答）：D，E．
（2）指出C元素在元素周期表中的位置．E元素的最高价氧化物的分子构型为．
（3）沸点DB₂EB₂（填“＞”、“＜”或“=”等于），理由
（4）写出与EB₃分子互为等电子体并含A、B、C任意两种元素的微粒（填1种）
（5）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，下列是一些键的键能：SiCl₄（g）+2H₂（g） 高温 Si（s）+4HCl（g）  通过计算该反应是热（填“吸”或
“放”）kJ/mol

化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
键能/kJ?mol-1	460	360	436	431	176	347