碱金属包括、、、、（写元素符号）等，它们原子核外的最外电子层上均有个电子．在化学反应中，碱金属的原子都电子，具有性．它们之所以被称为碱金属是因为它的氧化物的水化物是可溶于水的．

元素X、Y、Z、W位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大．其相关信息如表：

元素	相 关 信 息
X	基态原子核外有三个能级，每个能级的电子数都相等
Y	Y与Z不在同一周期，其原子核外未成对电子数比电子层数多1
Z	可与W形成两种化合物，且水溶液均呈酸性
W	是地壳中质量百分含量第二的金属元素

请回答：
（1）W的基态原子核外电子排布式是．Y单质分子中含个π键，试比较Y与同周期相邻的两种元素的第一电离能大小关系＞＞．（填元素符号）
（2）X与Z形成的最简单的化合物是一种优良的溶剂，它是由（填“极性”、“非极性”） 键构成的（填“极性”、“非极性”）分子
（3）一定条件下Z与Y可形成YZ₃，YZ₃与水反应可生成一种弱酸和一种弱碱，试写出该反应的方程式．
（4）X所形成的一种晶体具有高硬度、高熔点特性，属于（填“分子”、“原子”或“离子”）晶体，该晶体结构中X-X-X键角为．

如图是元素周期表的一部分，针对表中的①至⑩号元素，请按照要求回答以下问题．

周期 族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②	③	④	⑤
三	⑥			⑦	⑧	⑨	⑩

（1）①至⑩号元素形成的气态氢化物中最稳定的是（填氢化物的化学式）；
（2）元素②和⑨，非金属性较强的是  （填元素名称），请用一个离子方程式来说明这个结论：；
（3）均由①④⑥⑨四种元素组成的两种化合物发生反应，能产生一种气体，该反应的化学方程式是：；
（4）元素④的某一种氢化物常温下呈液态（每个分子由18个电子），将该氢化物滴到氯化亚铁溶液中，溶液的颜色发生明显变化，请写出该反应的离子方程式：；
（5）元素⑥和⑨组成的化合物溶于水，溶液呈　（填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表达），溶液中的各种离子按照浓度由大到小排列顺序是：．
（6）能说明非金属性⑤比⑩强的是．
A．单质与氢气化合，⑤比⑩容易；    B．最高价氧化物对应的水化物的酸性，⑤比⑩强；
C．气态氢化物的稳定性，⑤比⑩强；  D．单质⑤能在水溶液中置换出单质⑩．
（7）元素⑧与⑩形成的化合物有两种，其中一种化合物各原子最外层均达到了8电子的稳定结构，该化合物的化学式为．

下列有关元素化合物的叙述中正确的是（　　）