摘要：0 mol /L×0.2L nFeCl2 nH2 nFeCl2 == 0.3 mol nH2 == 0.3 mol VH2 == nH2×Vm == 0.3 mol×22.4 L/mol == 6.72 L 答:盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L ,生成H2 的体积是6.72 L. 生成FeCl2的物质的量为0.3 mol .
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化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是
- A.2.5μmol·L-1·min-1和2.0μmol·L-1
- B.2.5μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1
- C.3.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1
- D.5.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1
AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为6 moL/L，则AlCl3溶液的物质的量浓度为
- A.1.0 mol·L-1
- B.2 mol·L-1
- C.3 mol·L-1
- D.18 mol·L-1
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g），△H＞0．起始N2O5（g）的浓度为5mol/L，其他物质的浓度为零．T1温度下的部分实验数据见表．
实验数据：
下列说法中，正确的是（ ）
实验数据：
| t/s | 0 | 100 | 300 | 500 |
| c（NO2）/mol/L | 0 | 2.96 | 5.00 | 5.00 |
| A、在恒温恒容条件下，单位时间内生成2n mol N2O5（g），同时消耗4n mol NO2（g），说明该反应达到了平衡状态 |
| B、T1温度下的平衡常数为K1，若维持T1温度不变，增加体系压强，平衡向逆向移动，达到新平衡时，平衡常数为K2，则K1＞K2 |
| C、T1温度下的平衡常数为K1=125，500s时反应物转化率为50% |
| D、其他条件不变时，T2温度下反应达到平衡时测得N2O5（g）浓度为2.98mol/L，则T1＜T2 |