为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）第⑤步实验操作需要烧杯、、等玻璃仪器．
（2）步骤2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是：
（3）除杂试剂BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、加入的顺序还可以是（用化学式回答）．
（4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是．
（5）为检验精盐纯度，需配制200mL 1mol/L NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是：
（6）配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是
A．称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠
B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出
C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面
D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容．

某同学用胆矾固体（CuSO₄?5H₂O ）配制0.30mol/L的CuSO₄溶液100mL，回答下列问题
（1）所需仪器为：容量瓶、托盘天平、药匙、胶头滴管，还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：．
（2）请写出该实验的简要的实验步骤：
①计算 ②称量胆矾g
③④转移 ⑤洗涤并转移 ⑥定容 ⑦摇匀
（3）称量的操作顺序为（填序号）．
A、调天平零点　　　　　　　　　　　　 B、游码回零
C、向小烧杯中加入碳酸钠　　　　　　　 D、称量空烧杯
E、向右盘加砝码并把游码移到所需位置 　F、将砝码回盒
G、记录称量结果
（4）如图是该同学转移溶液的操作示意图，图中的错误是：．
（5）下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是．
A、称量时所用砝码已生锈
B、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
C、胆矾已失去部分结晶水
D、未洗涤溶解胆矾的烧杯
E、定容时，俯视刻度线
F、小烧杯洗净后未干燥即用来称量
G、容量瓶未干燥即用来配制溶液
H、该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐

溶解

①

过滤

⑤

滤液

适量盐酸

⑥

蒸发、结晶、烘干

⑦

精盐
（1）判断BaCl₂已过量的方法是．
（2）第④步中，相关的离子方程式是；．
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是．
（4）为检验精盐纯度，需配制150mL 0.2mol?L^-1NaCl（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是．

海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如图1．

（1）为检验精盐纯度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，图2是该同学转移溶液的示意图，图中有两点错误请指出：
（2）用NaCl做原料可以得到多种产品．
实验室用惰性电极电解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况，假设气体物质全部从溶液中逸出），则所得溶液的pH为（忽略反应前后溶液的体积变化）．
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图3所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

①图中X、Y分别是、（填化学式），②写出燃料电池B中正极发生的电极反应；
（4）图4欲实现Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）．

粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，实验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）

（1）判断BaCl₂已过量的方法是
（2）步骤③中加入的试剂A是（填化学式）．
（3）步骤④中，相关的离子方程式

（4）若将步骤⑤与步骤⑥对调，先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生的影响是

（5）用提纯的NaCl配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液，所用仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还需要 （填仪器名称）．
（6）实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中在蒸发时，使用玻璃棒的目的．
（7）为检验精盐纯度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是．