体积相同的甲．乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂+O₂?2SO₃，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率（　　）

两个极易导热的密闭容器A和B，容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度、压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO₂，发生反应2NO_2^?N₂O₄△H＜0，以下说法正确的是（　　）

归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）．

性质\元素	8O	16S	34Se	52Te
单质熔点（℃）	-218.4	113	217	450
单质沸点（℃）	-183	444.6	685	1390
主要化合价	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半径	逐渐增大
单质与H2反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

请根据表回答下列问题：
（1）碲的化合价可能有
（2）氢硒酸有较强的（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为．
（3）工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：
Al₂Te₃+ 一Al（OH）₃↓+H₂Te↑
（4）已知在常温下，H₂和S反应生成17g H₂S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式：．
（5）右图所示为上述表格中氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H₂反应的反应热．则：b代表，d代表（均写单质名称）．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为．
根据元素周期律，请你预测：H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性强弱：H₃AsO₄H₃PO₄．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价分别为、，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下，等物质的量的S和Se分别与等量的H₂反应，生成气态氢化物的物质的量．
（a） H₂S＜H₂Se    （b） H₂S＞H₂Se    （c） H₂S=H₂Se
（3）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．用电子式表示羰基硫分子的形成过程：．
（4）试在表上画出金属和非金属的分界线．

A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ）；D形成的分子为单原子分子．回答问题：
（1）D元素的名称为，F形成的离子的结构示意图为．
（2）写出液态化合物Y的一种用途．
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式，使用这种气球存在的隐患是．
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式：．
（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B₂和液态X，并放出408.8kJ热量．查资料可知：
2Y（1）=2X（1）+C₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1写出液态W与气态C₂反应生成液态X和气态B₂的热化学方程式为．该反应还可设计为原电池（以KOH溶液为电解质溶液），请写出该电池的负极反应式：．
（6）G为氯，以K₂CrO₄为指示剂，用标准硝酸银溶液可以测定溶液中Cl^-的浓度，已知Ksp（AgCl）=1.56ⅹ10^-10，Ksp（Ag₂CrO₄）=1.10ⅹ10^-12，Ag₂CrO₄为砖红色，则滴定终点的现象是．