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不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为S02，也可被还原为氢气．某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算．（1）该小组设计了如图所示的实验装置，检查该装置气密性的操作是
（2）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol?L-1H2SO4，反应．为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是（填字母）
A．100mL B．200mL C．400mL D．500mL
（3）若1.30g锌粒完全溶解．氢氧化钠洗气瓶增重0.64g（烧瓶中残留气体忽略不计，下同）．则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为
（4）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体（标准状况），请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系
（5）若撤走盛有无水氯化钙的U型管，则n（H2）/n（SO2）的数值将
（6）反应结束后，为了准确地测量气体体积，读数时应注意的事项是
某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请据此项回答相应问题．Ⅰ探究浓硫酸的某些性质
（1）按图示连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量．
（2）将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸．仪器A的名称为
未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：
（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显现象．
A中开始发生反应的化学方程式为：2Fe+6H2SO4
| △ |
| ||
| ||
B中的现象是
（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应．写出相应的离子方程式
（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是
Ⅱ测定铁的质量分数
（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重．E增重b g．
铁碳合金中铁的质量分数为
| 3b |
| 11a |
| 3b |
| 11a |
（12分）请用下图的装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率。
（1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是___________。（填各接口的编号）
（2）实验时甲仪器的作用与原理是____________________________________________。
（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是________________________________。
（4）Ⅳ处观察到的现象是___________________________。
（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会__________。（填“填大”“不变”或“减小”）
（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重 m g，则本实验中SO2的转化率为______________。
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实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：
（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 → →
→ → → → → （填各接口的编号）。
（2）实验时甲橡皮管的作用与原理是 。
（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。
（4）Ⅳ处观察到的现象是 。
（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 （填“增大”“不变”或“减小”）。
（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为 。
查看习题详情和答案>>（12分）请用下图的装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率。
（1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是___________。（填各接口的编号）
（2）实验时甲仪器的作用与原理是____________________________________________。
（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是________________________________。
（4）Ⅳ处观察到的现象是___________________________。
（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会__________。（填“填大”“不变”或“减小”）
（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重 m g，则本实验中SO2的转化率为______________。
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