摘要：3．H.H.H.H+.H2 ( ) A．氢元素的五种核素 B ．五种氢元素 C．氢元素的五种同素异形体 D ．氢元素的五种不同微粒
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_150344[举报]
、H+、H2是 
、H+、H2是碳元素的化合物如甲烷、碳酸钙在自然界储量丰富，分布广泛，有非常重要的用途．
工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
已知温度、压强和水碳比[n（H2O）/n（CH4）]对甲烷平衡含量的影响如下图：
（1）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是
（2）其他条件不变，请在图2中画出压强为2MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线．
（3）已知：在700℃，1MPa时，1mol CH4与一定量H2O在1L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，对应的热量变化为aKJ，则这6分钟的平均反应速率v（H2）为
（4）CaCO3是一种难溶物，其Ksp=2.8×10-9．现将 amol/L的CaCl2溶液与2.0×10-4mol/L Na2CO3溶液等体积混合（假设溶液体积可直接相加），若要生成CaCO3沉淀，则a的最小值为
查看习题详情和答案>>
工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
已知温度、压强和水碳比[n（H2O）/n（CH4）]对甲烷平衡含量的影响如下图：
（1）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是
其他条件不变，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动
其他条件不变，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动
．（2）其他条件不变，请在图2中画出压强为2MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线．
（3）已知：在700℃，1MPa时，1mol CH4与一定量H2O在1L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，对应的热量变化为aKJ，则这6分钟的平均反应速率v（H2）为
0.4 mol/（L?min）
0.4 mol/（L?min）
；此条件下该反应的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+1.25a KJ/mol
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+1.25a KJ/mol
．（4）CaCO3是一种难溶物，其Ksp=2.8×10-9．现将 amol/L的CaCl2溶液与2.0×10-4mol/L Na2CO3溶液等体积混合（假设溶液体积可直接相加），若要生成CaCO3沉淀，则a的最小值为
5.6×10-5
5.6×10-5
mol/L．
、
、
、H+、H2为( ) 
、
、
、H+、H2为( )