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、
、
、H
+
、H
2
为( )
A．氢的五种同位素 B．五种氢元素
C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同微粒
试题答案
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D
解析：题目中的四种不同微粒都属于氢元素。
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丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：①2C
3
H
8
（g）+7O
2
（g）═6CO（g）+8H
2
O（l），△H
1
=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O
2
（g）═2CO
2
（g），△H
2
=-566kJ/mol
（1）反应C
3
H
8
（g）+5O
2
（g）═3CO
2
（g）+4H
2
O（l）的△H=
-2219.9kJ/mol
-2219.9kJ/mol
．（保留整数）
（2）现有1mol C
3
H
8
在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO
2
以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H
2
O（g）?CO
2
（g）+H
2
（g），△H=+41.2kJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是
d
d
．
a．体系中的压强不发生变化
b．v
正
（H
2
）=v
逆
（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d．CO
2
的浓度不再发生变化
②5min后体系达到平衡，经测定，H
2
为0.8mol，则v （H
2
）=
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
．
③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2013?日照一模）人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．
I．最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H
+
）实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率．
总反应式为：N
2
（g）+3H
2
（g）
通电
一定条件
2NH
3
（g）
则在电解法合成氨的过程中，应将H
2
不断地通入
阳
阳
极（填“阴”或“阳”）；向另一电极通入N
2
，该电极的反应式为
N
2
+6H
+
+6e
-
=2NH
3
N
2
+6H
+
+6e
-
=2NH
3
．
II．据报道，在一定条件下，N
2
在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH
3
，相应的反应方程式为：2N
2
（g）+6H
2
O（g）═4NH
3
（g）+3O
2
（g），△H=Q．
（1）上述反应的平衡常数表达式为
c
4
(N
H
3
)?
c
3(
O
2
)
c
2
(
N
2
)?
c
6
(
H
2
O)
c
4
(N
H
3
)?
c
3(
O
2
)
c
2
(
N
2
)?
c
6
(
H
2
O)
．
（2）取五份等体积N
2
和H
2
O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒玉密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数φ（N
2
）与反应温度T的关系曲线如图（1）所示，则上述反应的Q
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若上述反应在有人化剂的情况下发生，则如图（2）所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是
d
d
（选填字母代号），图（2）中△H的绝对值为1530kJ?mol
-1
．
III．目前工业合成氨的原理是：N
2
（g）+3H
2
（g）?2NH
3
（g）△H=-93.0kJ?mol
-1
．
回答下列问题：
（1）结合II中的数据，则：2H
2
（g）+O
2
（g）=2H
2
O（g）的△H=
-570kJ?mol
-1
-570kJ?mol
-1
．
（2）在一定温度下，将1mol N
2
和3mol H
2
混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
①达平衡时，H
2
的转化率α
1
=
60%
60%
．
②在相同条件下，若起始时只将NH
3
置于该容器中，达到平衡状态时NH
3
的转化率为α
2
，当α
1
+α
2
=1时，则起始时NH
3
的物质的量n（NH
3
）
2
2
mol．
已知CH
4
、H
2
、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ?mol
-1
、-285.8kJ?mol
-1
和-283.0kJ?mol
-1
．
（1）用铂电极电解稀硫酸溶液，当阳极产生2.24L（标准状况）气体时需消耗的能量是（假设能量的利用率为80%）
71.5kJ
71.5kJ
．
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH
4
）与CO
2
进行高温重整制备CO（另一产物为H
2
），写出该反应的热化学方程式
CH
4
（g）+CO
2
（g）=2CO（g）+2H
2
（g）；△H=+247.3kJ?mol
-1
CH
4
（g）+CO
2
（g）=2CO（g）+2H
2
（g）；△H=+247.3kJ?mol
-1
；
（3）甲烷燃料电池是利用燃料甲烷跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质是强碱溶液．在甲烷燃料电池中：负极反应为
CH
4
+10OH
-
-8e═CO
3
2-
+7H
2
O
CH
4
+10OH
-
-8e═CO
3
2-
+7H
2
O
，放电时溶液中的阴离子向
负
负
极移动；随放电的进行，溶液的pH
减小
减小
（选填“增大”、“减小”或“不变”）．若用该燃料电池电解氯化铜溶液，当消耗甲烷5.6L（标准状况）时，可生成铜的质量为（假设能量的利用率为100%）
64g
64g
．
、
、
、H
+
、H
2
为( )
A．氢的五种同位素 B．五种氢元素
C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同微粒
关 闭
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、
、
、H+、H2为( ) 
、、、H+、H2为( ) 、、、H+、H2为( ) 
、
、
、H+、H2为( )