摘要：23．有机物A.B.C.D.E之间发生如下的转化: 已知A含6个C原子.B.C.D都含2个C原子.A在酒化酶作用下发生的反应中.分子个数关系为:A -→ 2B + 2甲 (1)请写出下列转化的反应方程式 ① (C6H10O5)n →A: . ② A→B: , ③ C→D: . (2)乙二醇( HO-CH2-CH2-OH )与上图中有机物D在浓硫酸和加热条件下反应的化学方 程式为: .反应类型为: 反应. (3)实验室用右图所示的装置制取E.请回答下列问题: ① a试管中浓硫酸的作用是: , ② b试管中饱和Na2CO3溶液的主要作用: . ③ b试管里出现的现象为: .
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已知有机物 A、B、C、D、E、F之间的转化关系如图所示。D只含一种官能团，常用做汽车发动机的抗冻剂，E为聚合物，F的相对分子质量为26。根据信息回答下列问题。
已知RCH2CH2OH
RCH=CH2
RCH=CH2 
（1）写出A、F的结构简式：A________________ 、 F_____________________ ；
（2）写出下列反应的化学方程式及反应类型：
B转化为E的反应：_________________________________ ，反应类型_______________
C转化为D的反应：__________________________________ ，反应类型___________________
A+G生成CH3COOC2H5的反应： ________________________，反应类型__________________
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（2）写出下列反应的化学方程式及反应类型：
B转化为E的反应：_________________________________ ，反应类型_______________
C转化为D的反应：__________________________________ ，反应类型___________________
A+G生成CH3COOC2H5的反应： ________________________，反应类型__________________
A、B、C、D、E、F、G、H、I、J分别代表十种不同的有机物（其中A是化学工业重要原料之一）．它们之间的相互转化关系如图：
请回答下列问题：
（1）A的结构式简为
；指G→H的反应类型
（2）写出下列转化的化学方程式．
①C→I
②C+E→J
（3）G有多种同分异构体，其中能与NaOH溶液及硫酸溶液均可反应；能发生银镜反应且生成的银与相应有机物的物质的量比为4：1，由符合条件的同分异构体数目有
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请回答下列问题：
（1）A的结构式简为
CH2=CH2
CH2=CH2
；F的结构简式为加聚反应
加聚反应
．（2）写出下列转化的化学方程式．
①C→I
CH3CH2COOH+HOCH2CH2OH
CH3CH2COOCH2CH2OH+H2O
| 浓硫酸 |
| △ |
CH3CH2COOH+HOCH2CH2OH
CH3CH2COOCH2CH2OH+H2O
| 浓硫酸 |
| △ |
②C+E→J
nCH2OHCH2CH2OH+nHOOCCOOH
+（2n-1）H2O
| 催化剂 |
+（2n-1）H2OnCH2OHCH2CH2OH+nHOOCCOOH
+（2n-1）H2O
| 催化剂 |
+（2n-1）H2O（3）G有多种同分异构体，其中能与NaOH溶液及硫酸溶液均可反应；能发生银镜反应且生成的银与相应有机物的物质的量比为4：1，由符合条件的同分异构体数目有
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种，写出其中的一种同分异构体结构简式HCOOCH2CH2CH2CHO
HCOOCH2CH2CH2CHO
．A、B、C、D、E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为a、b、c、d、е；且3（a+b）=2（a+c）=3（d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H2O已略去）：
（1）Y的电子式为
，构成E单质的元素的原子结构示意图为：
．
（2）反应③的离子方程式为
（3）E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：
（4）已知常温下，1gA的单质与C的单质在点燃条件下完全反应，放出的热量为92.3kJ，写出W分解生成A和C的热化学方程式
（5）用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因：
（6）固体N常温下即挥发，183℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中，据此判断N为
（7）25℃时，PH=5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H+离子浓度之比为
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（1）Y的电子式为
（2）反应③的离子方程式为
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．（3）E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：
Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3
| ||
Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3
，在实验室中，引发该反应的实验操作为
| ||
将铝粉与氧化铁粉末混合均匀，在混合物上方撒少量氯酸钾，插上一根镁条，并点燃镁条
将铝粉与氧化铁粉末混合均匀，在混合物上方撒少量氯酸钾，插上一根镁条，并点燃镁条
．（4）已知常温下，1gA的单质与C的单质在点燃条件下完全反应，放出的热量为92.3kJ，写出W分解生成A和C的热化学方程式
2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6kJ/mol
2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6kJ/mol
．（5）用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因：
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
．（6）固体N常温下即挥发，183℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中，据此判断N为
分子
分子
晶体．（7）25℃时，PH=5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H+离子浓度之比为
1：104
1：104
．
