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（1）若甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体，则单质A与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________；A与甲反应在工业上一个重要用途是_______________。
（2）若乙的水溶液呈弱酸性，丙是一种大气污染物，有刺激性气味。试写出乙在水溶液中发生电离时的电离方程式：_______________；丙与乙反应的化学方程式：_______________。
（3）若乙的水溶液呈弱碱性，并可用作农业化肥，D通常状况下为气体，则进行下列研究：现将0.40 mol C和0.20 mol D充入
①若t1=10 min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为_______________；该反应在t2时达到平衡，其化学反应方程式为_______________。
②根据图中曲线变化情况判断，t1时刻改变的反应条件可能是_______________。
a.加入了催化剂
b.降低了反应的温度
c.向容器中又充入了气体D
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(1)若甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体，则单质A与NaOH溶液反应的离子方程式为________________；A与甲反应在工业上一个重要用途是________________。
(2)若乙的水溶液呈弱酸性，丙是一种大气污染物，有刺激性气味。试写出乙在水溶液中发生电离时的电离方程式：________________；丙与乙反应的化学方程式：________________。
(3)若乙的水溶液呈弱碱性，并可用作农业化肥，D通常状况下为气体，则进行下列研究：现将0.40 mol C和0.20 mol D充入
①若t1=10 min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为________________；该反应在t2时达到平衡，其化学反应方程式为________________。
②根据图中曲线变化情况判断，t1时刻改变的反应条件可能是________________。
a.加入了催化剂
b.降低了反应的温度
c.向容器中又充入了气体D
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请完成下列填空：
（1）H的化学式
（2）A与B 在加热条件下反应的主要现象是
（3）某温度时，在2L容器中，D、E、J三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：该反应的化学方程式为
2NH32NH3
A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出．（1）若反应①②③均为溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，且通常状况下A为液态非金属单质，B的焰色反应为黄色，则根据反应①．②．③比较相关物质的氧化性由强到弱的顺序为
（2）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D．E的循环，写下列物质的化学式：A
Ⅰ．实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_______。
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-142.9kJ/mol
B. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
C. 2H2+O2=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
D. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-285.8 kJ/mol
Ⅱ．某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：
①CaBr2+H2O
CaO+2HBr②2HBr+Hg
HgBr2+H2 ③HgBr2+_____
______ ④2HgO2
Hg+O2↑ 请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：__________________。根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：_______。
Ⅲ．利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。(提示：反应②的产物是O2、SO2和H2O) 完成下列反应的化学方程式：
反应①_______________；反应②_____________。此法制取氢气的最大优点是__________________
CO2(g)+H2(g) △H<0 在850℃时，K=1。
(1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K_____（填“大于”“小于”或“等 于”）1。
(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 molCO、3.0mol H2O、 1.0 molCO2和xmol H2，则 ①当x=5.0时，上述平衡向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。
(3)在850℃时，若设x=5.0 mol和x=6.0 mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a_____（填“大于”“小 于”或“等于”）b。
V．氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O 在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。
(1)现有8g氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8 g，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是_____；
(2)若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体_______g；
(3)若将6 8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，
①生成标准状况下1. 568 L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化)，则该气体的成分
是_______，其物质的量之比是_______；
②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤出来，得晶体23. 68 g。经分析，原溶液中的Cu2+有
20%残留在母液中。求所得晶体的化学式：_______。