摘要：下列性质的排列顺序正确的是 A.稳定性:H2O＞H2S＞H2Se B.酸性:H2SeO4＞H2SO4＞H2TeO4 C.氧化性:S＞Cl2 D.还原性:S＞P
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下列各项内容中，排列顺序正确的是（ ）
①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②物质的熔点Li＞Na＞K
③微粒半径：K+＞S2-＞F-
④单质的密度Na＜K＜Rb
⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O．
①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②物质的熔点Li＞Na＞K
③微粒半径：K+＞S2-＞F-
④单质的密度Na＜K＜Rb
⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O．
| A、①③ | B、②④ | C、①② | D、③⑤ |
下列排列的顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②熔点：Al＞Na＞K
③碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3＞LiOH ④结合质子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-．
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②熔点：Al＞Na＞K
③碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3＞LiOH ④结合质子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-．
| A、①③ | B、②④ | C、①④ | D、②③ |
在通常条件下，下列各组物质的性质排列顺序正确的是（ ）
| A、热稳定性：HF＞H2O＞NH3 | B、水溶性：HCl＞NH3＞SO2 | C、金属的原子化热：Al＜Mg＜Na | D、熔点：CO2＞KCl＞SiO2 |
（12分）X、Y、Z、M、N为原子序数小于18的五种元素，X原子的电子层数等于最外层电子数；X与Y处于同一周期，Y与M可形成离子化合物M2Y，该化合物的水溶液显碱性；Z离子核内质子数与核外电子数之和为18；X、Z、M三种元素的离子具有相同的电子层排布；元素N的原子的质子、中子与电子数之和为2。
根据上述信息回答下列问题：
（1）写出质量数为32的Y原子符号____________，M2Y的电子式为________________。
（2）X、Z、M三种元素的离子半径大小顺序为_________________（用离子符号表示）。
（3）下列说法中正确的是___________________________。
A．元素Z与元素M形成的化合物中只有极性共价键和离子键
B．元素M和元素N之间不能形成离子化合物
C．元素X的原子比元素M的原子的失电子能力强
D．元素Z与元素N形成的简单化合物比元素Y与元素N形成的化合物稳定
（4）写出X、M两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
__________________________________________________________________________。
（5）已知（4）反应中生成的含X元素的化合物与HF、NaCl按l ：6 ：2的物质的量之比恰好完全反应，得到H2O、HCl和另一种含有三种元素且微溶于水的化合物，写出该反应的化学方程式__________________________________________________________。
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