Question

在通常条件下，下列各组物质的性质排列顺序正确的是（　　）

• A、热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃
• B、水溶性：HCl＞NH₃＞SO₂
• C、金属的原子化热：Al＜Mg＜Na
• D、熔点：CO₂＞KCl＞SiO₂

Answer 1

分析：A．非金属性越强，氢化物的稳定性越强；
B．氨气溶解性大于氯化氢；
C．原子化热是用来衡量金属键强弱的物理量，指将1摩尔金属转变成气态原子所需的最小能量；金属原子化热数值小时，其熔点低，质地软，反之则熔点高，硬度小；
D．二氧化硅为原子晶体，氯化钾为离子晶体，二氧化碳固体为分子晶体，据此判断它们的熔点．

解答：解：A．非金属性大小为：F＞O＞N，则氢化物稳定性大小为：HF＞H₂O＞NH₃，故A正确；
B．常温下，1体积水中能够分别溶解700体积氨气、500体积氯化氢、40体积二氧化碳，所以它们的溶解性大小关系为：NH₃＞HCl＞SO₂，故B错误；
C．根据金属镁、铝和钠的熔点可知，金属的原子化热最大的为铝，其次为镁，最小的为钠，正确关系为：Al＞Mg＞Na，故C错误；
D．二氧化硅为原子晶体，氯化钾为离子晶体，二氧化碳固体为分子晶体，则三者的熔点大小为：CO₂＜KCl＜SiO₂，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了元素周期律的应用、晶体熔沸点比较等知识，题目难度不大，注意掌握元素周期律内容，能够根据元素周期律判断元素非金属性强弱，明确晶体类型与熔沸点大小关系．