Question

下列排列的顺序正确的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S         ②熔点：Al＞Na＞K
③碱性：Mg（OH）₂＞Al（OH）₃＞LiOH   ④结合质子能力：CO₃^2-＞HCO₃^-＞SO₄^2-．

• A、①③
• B、②④
• C、①④
• D、②③

Answer 1

分析：①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
②金属键的作用力越弱，熔点越低；
③元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
④对应的酸越强，则酸根离子得到质子的能力越弱．

解答：解：①非金属性：F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故①错误；
②影响金属键作用力强弱的因素是原子半径以及金属离子所带电荷，金属键：Al＞Na＞K，金属键的作用力越弱，熔点越低，故②正确；
③金属性：Li＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故③错误；
④酸性：H₂SO₄＞H₂CO₃＞HCO₃^-，对应的酸越强，则酸根离子得到质子的能力越弱，则结合质子能力：CO₃^2-＞HCO₃^-＞SO₄^2-，故④正确．
故选B．

点评：本题考查元素周期律的递变规律，注意把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，题目难度不大，学习中注意积累．