摘要：5mol/L盐酸 (C)0.5mol/L HAc溶液 (D)0.5mol/LKCl溶液
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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
完成下列问题：
（1）元素T在周期表中位于第
（2）T、X、Y、Z、M原子半径由大到小的顺序是
（3）元素Z与M可形成4原子18电子的分子，该分子的电子式是
．
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c． Z的氢化物沸点比T的氢化物沸点高
d．Z单质可将T单质从其氢化物水溶液中置换出来
（5）Y、Z、M可以形成一种盐，此盐中M、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是
（6）右图为元素X与Z形成的化合物分子XZ2的晶胞结构，在该晶胞中，离每一个XZ2最近的XZ2有
已知该晶胞的边长为a cm，XZ2的摩尔质量为M g/mol，阿伏伽德罗常数为NA．则该晶胞的密度为
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| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 |
| Z | 原子最外层电子数是次外层的三倍 |
| M | 与X、Y、Z既能形成10电子分子又能形成18电子分子 |
（1）元素T在周期表中位于第
3
3
周期第16
16
纵行．（2）T、X、Y、Z、M原子半径由大到小的顺序是
S＞C＞N＞O＞H
S＞C＞N＞O＞H
．（3）元素Z与M可形成4原子18电子的分子，该分子的电子式是
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
O
O
（用元素符号表示），下列表述中能证明这bd
bd
．a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c． Z的氢化物沸点比T的氢化物沸点高
d．Z单质可将T单质从其氢化物水溶液中置换出来
（5）Y、Z、M可以形成一种盐，此盐中M、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
，已知该盐溶液的pH值为5，则该盐溶液中水电离出的氢离子浓度为10-5mol/L
10-5mol/L
．（6）右图为元素X与Z形成的化合物分子XZ2的晶胞结构，在该晶胞中，离每一个XZ2最近的XZ2有
12
12
个，若已知该晶胞的边长为a cm，XZ2的摩尔质量为M g/mol，阿伏伽德罗常数为NA．则该晶胞的密度为
4M/（a3NA）
4M/（a3NA）
g/cm3．（写出表达式）