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下列各组溶液中，不用其它化学试剂，面用物质间两两混合的方法不可能鉴别出的是。
A．NaOH、AlCl3、盐酸、Na2CO3 B．BaCl2、AgNO3、Na2CO3、CaCl2
C．淀粉、淀粉和KI、KI、溴水 D．NaHCO3、稀硫酸、Na2SiO3、Na2SO3
查看习题详情和答案>>A．碱式滴定管在装碱液前未用标准液润洗2～3次
B．开始实验时，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．盛盐酸的锥形瓶用盐酸润洗2～3次
D．锥形瓶内溶液颜色变化由无色变为粉红色，立即记下滴定管液面所在刻度
E．滴定前平视，滴定终点时俯视滴定管读数
(2)下图为某一浓度的NaOH溶液滴定10 mL一定浓度的HCl溶液的图示：
根据上述两图分析：①HCl溶液的浓度是______，NaOH溶液的浓度是______．
②x＝______．
(3)现有四瓶溶液，分别是NaCl(0.1 mol/L)、HCl(0.1 mol/L)、NaOH(0.1 mol/L)和酚酞溶液(0.1%)中的一种．若不用其他试剂把它们一一鉴别开来，实验步骤如下：
①各取溶液少许，两两混合，根据现象不同可分成两组：Ⅰ组是HCl和______，Ⅱ组是NaOH和______．
②取Ⅱ组C、D混合液，不断滴入Ⅰ组A、B中的A溶液，无明显现象，则A是______，B是______．
③取已鉴别出的B溶液2 mL，滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4 mL，在这个过程中无明显颜色变化，则C是______，D是______．
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维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子是
，人体缺乏这种维生素能得坏血症，所以维生素C又被称为抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳品中都富含维生系C，如新鲜橙汁维生素C的含量在500mg/L左右。
某校课外活动小组测定了某种品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)
(1)测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素C含量
(2)测定原理：
(3)实验用品及试剂：
①仪器和用品：(自选，略)
②试剂：指示剂________(填名称)、浓度为7.50×
mol/L标准碘溶液、蒸馏水等。
(4)实验过程：
①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后盛装好标准碘溶液待用。
②打开橙汁包装，目测：颜色--橙黄色，澄清度--好。用________(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。
③用左手控制滴定管的________(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到滴定终点。滴定到终点的现象是________。
(5)数据记录与处理：(请完成下表中各实验记录项目，不必填数据。)
若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是________mg/L。
(6)问题讨论：
①滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？________，________。
②从分析数据看，该软包装橙汁是否是纯天然橙汁？________(A．是 B．不是C．不能确定--填编号)。制造商可能采取的做法是________(A．加水稀释天然橙汁 B．橙汁包装浓缩 C．将维生素C作为添加剂)。
(7)请你站在国家质检执法人员的角度作出对××牌软包装橙汁的处理意见(A．继续生产 B．停产整顿 C．调查后再作结论)
查看习题详情和答案>>某实验小组欲通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。
（1）称取两种固体各2 g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞试液。
① 发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论????????? ???????????????? ? 。
② 同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是 ??? （填字母序号）。
? A．溶液温度下降? B．溶液温度升高??? C．滴入酚酞后呈浅红色? ????? D．滴入酚酞后呈红色
（2）如下面左图所示分别加热A、B固体，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，但一段时间后浑浊又变澄清。请用化学方程式解释澄清石灰水中发生的现象???????????????????? 。
（3）如上图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入试剂，将气球内的固体同时倒入试管中。
两试管中均产生气体，????????? （填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。
② 反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温。下列说法正确的是????????? 。
A．装置I的气球体积较大???????????? B．装置II的气球体积较大
C．生成气体的体积根据盐酸计算?????? D．生成气体的体积根据固体计算
（4）将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液，探究与0.5 mol·L-1CaCl2溶液反应的情况
实验方案 | 预测现象 | 预测依据 | 实际结果 |
实验1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 | 有白色 沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应。 | 有白色沉淀 |
实验2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 | 无白色 沉淀 | NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。 | 有白色沉淀出现，同时有少量气泡冒出。 |
请写出上述实验过程中发生的反应的离子方程式：
实验1：???????????????? ????? ???????????? ；实验2：???????????????????? ?????? ?????? 。
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某实验小组欲通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。
（1）称取两种固体各2 g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞试液。
① 发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论 。
② 同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是 （填字母序号）。
A．溶液温度下降 B．溶液温度升高 C．滴入酚酞后呈浅红色 D．滴入酚酞后呈红色
（2）如下面左图所示分别加热A、B固体，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，但一段时间后浑浊又变澄清。请用化学方程式解释澄清石灰水中发生的现象 。
（3）如上图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入试剂，将气球内的固体同时倒入试管中。
两试管中均产生气体， （填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。
② 反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温。下列说法正确的是 。
A．装置I的气球体积较大 B．装置II的气球体积较大
C．生成气体的体积根据盐酸计算 D．生成气体的体积根据固体计算
（4）将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液，探究与0.5 mol·L-1CaCl2溶液反应的情况
| 实验方案 | 预测现象 | 预测依据 | 实际结果 |
| 实验1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 | 有白色 沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应。 | 有白色沉淀 |
| 实验2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 | 无白色 沉淀 | NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。 | 有白色沉淀出现，同时有少量气泡冒出。 |
请写出上述实验过程中发生的反应的离子方程式：
实验1： ；实验2： 。 查看习题详情和答案>>