题目内容

(1)实验室用标准NaOH溶液来滴定盐酸,测定盐酸的浓度.若用酚酞作指示剂,下列操作可能使测定结果偏低的是_______

A.碱式滴定管在装碱液前未用标准液润洗23

B.开始实验时,碱式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失

C.盛盐酸的锥形瓶用盐酸润洗23

D.锥形瓶内溶液颜色变化由无色变为粉红色,立即记下滴定管液面所在刻度

E.滴定前平视,滴定终点时俯视滴定管读数

(2)下图为某一浓度的NaOH溶液滴定10 mL一定浓度的HCl溶液的图示:

根据上述两图分析:①HCl溶液的浓度是______NaOH溶液的浓度是______

x______

(3)现有四瓶溶液,分别是NaCl(0.1 mol/L)HCl(0.1 mol/L)NaOH(0.1 mol/L)和酚酞溶液(0.1%)中的一种.若不用其他试剂把它们一一鉴别开来,实验步骤如下:

各取溶液少许,两两混合,根据现象不同可分成两组:组是HCl______组是NaOH______

CD混合液,不断滴入AB中的A溶液,无明显现象,则A______B______

取已鉴别出的B溶液2 mL,滴入3滴未知C溶液,再加入D溶液4 mL,在这个过程中无明显颜色变化,则C______D______

 

答案:
解析:

设计意图:本题综合考查中和滴定、物质的鉴别等知识,重点考查了学生的实验基本操作能力、分析推理能力、识图能力和综合运用所学知识的能力,反映了学生思维的逻辑性、整体性和灵活性.

解析:(1)本问是对中和滴定误差的分析,其解答依据是c(NaOH)V(NaOH)

c(HCl)V(HCl),则c(HCl)由于滴定时c(NaOH)V(HCl)的数值是固定的,则测定结果的准确与否主要取决于实验所测V(NaOH)的准确性.若滴定时未用标准液润洗碱式滴定管,而只用水洗,将使NaOH液因被稀释而增加消耗量,即V(NaOH)偏大,则c(HCl)偏大;若开始实验时未排除碱式滴定管中的气泡或盛盐酸的锥形瓶用盐酸润洗,都将导致V(NaOH)增大,c(HCl)偏高;滴定终点的判定依据是:溶液颜色由无色变为粉红色,且半分钟内不褪色,若刚变粉红色就以为是滴定终点,将会使盐酸未中和完全,即消耗NaOH液偏小,c(HCl)偏低;若滴定终点时俯视滴定管读数,将会使V(NaOH)的读数偏小,导致c(HCl)偏低.

(2)①由图象可以看出,盐酸溶液在未滴定时其pH1,故c (H)0.1 mol·L-1c (HCl)

由图象可知,消耗20 mL NaOH溶液时恰好到达滴定终点(溶液pH7),则

c (NaOH)0.05(mol·L-1)

由图象可以看出,x为达到滴定终点时所耗NaOH的物质的量.则

n (NaOH)c (NaOH)·V (NaOH)0.05 mol·L-1×20×10-3 L0.001 mol

(3)NaClHClNaOH、酚酞四种无色溶液两两混合时,只有NaOH液与酚酞液混和有明显现象(溶液变红),据此,可把溶液分为两组,即组:HClNaCl 组:NaOH、酚酞.

NaOH和酚酞的混合液,若不断滴入组中的HCl溶液时,因HClNaOH发生中和反应,使溶液碱性减弱,直至消失,此时溶液的红色将逐渐变浅,直至无色;若不断滴入组中的NaCl溶液时,则无明显现象.结合2的操作、现象,可知ANaClBHCl

若在已鉴别出的B溶液(盐酸)2 mL中,先加入3滴酚酞,再加入4 mL NaOH溶液,因NaOH溶液过量(因盐酸和NaOH溶液的浓度相等,但V (NaOH) V (HCl),故NaOH过量),溶液将会显碱性而呈红色,但的实验现象与上述不符,故C不是酚酞是NaOHD是酚酞而不是NaOH

易错点:解答(1)问时,因对滴定原理或滴定管的刻度特点(从上到下依次增大)不够明了,致使错答或漏答;(2)问出错的原因主要是不能把图象与实际的反应相结合来思考问题;若思维的条理性不强,很容易颠倒(3)中的答案.

答案:(1)DE

(2)①0.1 mol·L-10.05 mol·L-1 ②0.001

(3)①NaCl;酚酞 ②NaClHCl ③NaOH;酚酞

 


练习册系列答案
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按要求填空.
Ⅰ:已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1
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Ⅱ:(1)硫酸铜晶体的溶解度虽大,但溶解过程较慢,实验室常用热水配制以加快溶解速率,但常常会产生浑浊,请用文字简要说明原因
Cu2+水解产生Cu(OH)2是吸热反应,加热促进水解,故产生浑浊
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如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液
应加入少量H2SO4
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(2)稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味,加入AlCl3溶液后,臭鸡蛋气味加剧,用离子方程式表示气味加剧过程所发生的反应
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

III:依据氧化还原反应:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数,实验步骤如下:
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(1)如何知道滴定到达终点?
溶液由浅绿色变为紫红色,且半分钟后不变色
溶液由浅绿色变为紫红色,且半分钟后不变色

(2)下列操作会导致测定结果偏低的是
C
C

A.盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C.读取标准液读数时,滴定前平视,滴定到终点后俯视
D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除,滴定后气泡消失
(3)下列每种量器的数量不限,在上述实验中,必须使用的有
ABDE
ABDE

A.托盘天平  B.量筒    C.碱式滴定管    D.酸式滴定管    E容量瓶
(4)FeSO4的质量分数为
50%
50%
实验室用下列方法测定某水样中O2的含量.

(1)用如图1所示装置,使水中溶解的O2,在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2,反应的离子方程式为
2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2
2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2

①打开止水夹a 和b,从A 处向装置内鼓入过量N2,此操作的目的是
赶走装置内空气,避免空气中的O2的干扰
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②用注射器抽取20.00mL 某水样从A 处注入锥形瓶.
③再分别从A 处注入含m molNaOH的溶液及过量的MnSO4溶液.
④完成上述操作后,下面应振荡锥形瓶.
(2)用I-将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+,反应的离子方程式为:MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O.实验步骤:
⑤打开止水夹a、b,分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液.
⑥重复④的操作.
(3)用Na2S2O3 标准溶液滴定步骤(2)中生成的I2,反应方程式为:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
实验步骤:
⑦取下锥形瓶,向其中加入2~3滴
淀粉溶液
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作指示剂.
⑧用0.005mol?L-1Na2S2O3 滴定至终点.
(4)计算.滴定过程中,滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示.
⑨经计算,此水样中氧(O2)的含量为(单位:mg?L-1
9.4mg?L-1
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⑩本实验中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n应有一定量的关系,即应加适量H2SO4使溶液呈
中性
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(填“酸性”、“碱性”或“接近中性”).
氨是一种重要的化工产品,是氮肥工业及制造硝酸的原料.为探究氨气的性质,某研究性学习小组做了以下实验:
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(1)实验室用A图所示实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物来制取氨气.
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(4)现有一份一定质量Cu和Cu2O混合物,向其中加入0.4L 3.0mol/L稀硝酸,混合物完全溶解,同时生成4.48L NO(标准状况),向所得溶液中加入一定体积1.0mol/L NaOH溶液恰好使Cu2+沉淀完全,沉淀经洗涤、充分灼烧可得32.0g固体.下列有关说法正确的是【已知:3Cu2O+14HNO3(稀)═6Cu(NO32+2NO↑+7H2O】
 

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B.Cu和Cu2O混合物质量为27.2g
C.混合物完全溶解后溶液中n(H+)=0.3mol
D.将等质量混合物完全还原至少需标准状况下H21.12L.

(11分)实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
(1)用如右图所示装置,使水中溶解的O2,在碱性条件下将Mn2氧化成MnO(OH)2,反应的离子方程式为                                   

实验步骤:
①打开止水夹a 和b,从A 处向装置内鼓入过量N2,此操作的目的是                             
②用注射器抽取20.00 mL 某水样从A 处注入锥形瓶。
③再分别从A 处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4 溶液。
④关闭止水夹a、b,将锥形瓶中溶液充分振荡;
(2)用I将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2,反应的离子方程式为:
MnO(OH)2+2I+4H==Mn2+I2+3H2O。
实验步骤:
⑤打开止水夹a、b,分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4硫酸溶液。
⑥重复④的操作。
(3)用Na2S2O3标准溶液滴定步骤(2)中生成的I2,反应方程式为:I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6
实验步骤:
⑦取下锥形瓶,向其中加入2~3滴             作指示剂。
⑧用0.005 mol · L1Na2S2O3滴定至终点。
(4)计算。滴定过程中,滴定前后滴定管中的液面读数如右图所示。

⑨经计算,此水样中氧(O2)的含量为(单位:mg·L1)         
⑩本实验中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n应有一定量的关系,即应加适量的H2SO4使溶液呈      (填“酸性”、“碱性”或“接近中性”),其原因是                                      

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