摘要： 下列中和反应对应的离子方程式都能以H++OH-=H2O表示的是 ( ) A.醋酸和氢氧化钠溶液 B.氢氧化镁和盐酸 C.氢氧化钡和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸
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（2012?河东区二模）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置
；
（2）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）
A．比较这两种元素的常见单质是沸点
B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）A、C、E间可形成甲、乙两种粒子，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
（4）①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式：
②B2A4是一种可燃性液体，B2A4-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，该电池放电时的负极反应式为：
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（1）元素D在周期表中的位置
第三周期第IA族
第三周期第IA族
；B单质的电子式是（2）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）
O
O
，可以验证该结论的起（填写编号）BC
BC
；A．比较这两种元素的常见单质是沸点
B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）A、C、E间可形成甲、乙两种粒子，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
HSˉ+OHˉ=S2ˉ+H2O
HSˉ+OHˉ=S2ˉ+H2O
（4）①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式：
N2H4（l）+2H2O2+（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol
N2H4（l）+2H2O2+（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol
．②B2A4是一种可燃性液体，B2A4-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，该电池放电时的负极反应式为：
N2H4-4eˉ+4OHˉ=N2+4H2O
N2H4-4eˉ+4OHˉ=N2+4H2O
．人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程．目前中学课本中的酸碱理论是1889年阿仑尼乌斯(Arrhenius)提出的电离理论．
①1905年富兰克林(FranKlin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论．溶剂理论认为：凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱．试写出液氨自身电离的方程式：________________．
②1923年丹麦化学家布朗斯特(Bronsted)和英国化学家劳莱(Lowey)提出质子理论．凡是能够释放质子(氢离子)任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能够与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱．
按质子理论：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是________________．
A、H2O B、NH4+ C、OH－ D、HCO3－ E、CH3COO－ F、Cl－
③1923年路易斯(Lewis)提出广义的酸碱概念．凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸．酸(电子对接受体)＋碱(电子对给予体)→反应产物，如：H+＋OH－→H2O．试指出下列两个反应中的酸或碱：(Ⅰ)H3BO3＋H2O
H+＋B(OH)4－，该反应中的碱是________(填H3BO3或H2O)；(Ⅱ)NaH＋H2O
NaOH＋H2↑，该反应中的酸是________(填NaH或H2O)．
（2012?长宁区二模）短周期中常见金属X、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）．根据题意完成下列填空：（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的离子结构示意图为
Al（OH）3=H++AlO2-+H2O
Al（OH）3=H++AlO2-+H2O
．（2）石墨是最常见的碳单质．石墨烯（如图）是单层的石墨，发现它的科学家获得了2010年诺贝尔物理学奖．下列有关石墨烯的叙述正确的是
ag
ag
．a．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
b．石墨烯中的碳碳键的键角是60°
c．石墨烯中碳原子的化合价为+3
d．石墨烯可导电，说明它是电解质
e．石墨烯的结构与金刚石相似
f． 石墨烯的熔点很低
g．从石墨剥离得石墨烯需克服范德华力
（3）钛是目前金属材料中比强度（强度与密度的比值）最大的金属．其外围电子排布为：3d24s2，可见，钛原子核外有
22
22
种不同运动状态的电子，有7
7
种不同能量的轨道．（4）题干中所示反应的化学方程式为：
4Al+3TiO2+3C
2Al2O3+3TiC
| ||
4Al+3TiO2+3C
2Al2O3+3TiC
．
| ||
（2010?宜宾模拟）A、B、C三种化合物，都是由氢、氮、氧三种元素所组成，其中一种是弱电解质，余均是强电解质．A和B可以通过复分解反应形成C．常温，浓度均为amol?L-1的A、B、C三种稀溶液中，pH大小关系是pH（B）＞pH（C）＞pH（A）．
（1）写出物质的化学式：A：
（2）A、B、C三种物质各自溶解在水中时，能使水的电离程度增大的是
（3）若将a mol?L-1的B溶液进行下列实验，将变化填写在对应表格中
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（1）写出物质的化学式：A：
HNO3
HNO3
B：NH3?H2O
NH3?H2O
C：NH4NO3
NH4NO3
．（2）A、B、C三种物质各自溶解在水中时，能使水的电离程度增大的是
C
C
，对应的离子方程式为：NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
．（3）若将a mol?L-1的B溶液进行下列实验，将变化填写在对应表格中
| 项目 | 溶液中c（H+） | 溶液中c（OH-） | 对B电离的影响 |
| 取1mL用蒸馏水稀释为100mL溶液 | |||
| 取1mL用同浓度的C溶液稀释为100mL溶液 |