题目内容
（2010?宜宾模拟）A、B、C三种化合物，都是由氢、氮、氧三种元素所组成，其中一种是弱电解质，余均是强电解质．A和B可以通过复分解反应形成C．常温，浓度均为amol?L-1的A、B、C三种稀溶液中，pH大小关系是pH（B）＞pH（C）＞pH（A）．
（1）写出物质的化学式：A：
（2）A、B、C三种物质各自溶解在水中时，能使水的电离程度增大的是
（3）若将a mol?L-1的B溶液进行下列实验，将变化填写在对应表格中
（1）写出物质的化学式：A：
HNO3
HNO3
B：NH3?H2O
NH3?H2O
C：NH4NO3
NH4NO3
．（2）A、B、C三种物质各自溶解在水中时，能使水的电离程度增大的是
C
C
，对应的离子方程式为：NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
．（3）若将a mol?L-1的B溶液进行下列实验，将变化填写在对应表格中
| 项目 | 溶液中c（H+） | 溶液中c（OH-） | 对B电离的影响 |
| 取1mL用蒸馏水稀释为100mL溶液 | |||
| 取1mL用同浓度的C溶液稀释为100mL溶液 |
分析：（1）A、B、C三种化合物，都是由氢、氮、氧三种元素所组成，其中一种是弱电解质，推断为NH3?H2O，余均是强电解质．A和B可以通过复分解反应形成C．说明是酸和碱反应生成盐，可以推断AB为一水合氨和硝酸，反应生成硝酸铵，常温，浓度均为amol?L-1的A、B、C三种稀溶液中，pH大小关系是pH（B）＞pH（C）＞pH（A）．则A为HNO3；B为NH3?H2O；C为NH4NO3；
（2）酸、碱对水的电离起到抑制作用，能水解的盐促进水的电离；
（3）稀释促进电离平衡和水解平衡，平衡状态下粒子浓度减小，水溶液中存在离子积常数，依据氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积为常数判断．
（2）酸、碱对水的电离起到抑制作用，能水解的盐促进水的电离；
（3）稀释促进电离平衡和水解平衡，平衡状态下粒子浓度减小，水溶液中存在离子积常数，依据氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积为常数判断．
解答：解：（1）A、B、C三种化合物，都是由氢、氮、氧三种元素所组成，其中一种是弱电解质，推断为NH3?H2O，余均是强电解质．A和B可以通过复分解反应形成C．说明是酸和碱反应生成盐，可以推断AB为一水合氨和硝酸，反应生成硝酸铵，浓度均为amol?L-1的A、B、C三种稀溶液中，pH大小关系是pH（B）＞pH（C）＞pH（A）．则A为HNO3；B为NH3?H2O；C为NH4NO3；
故答案为：HNO3，NH3?H2O，NH4NO3；
（2）A、B、C三种物质各自溶解在水中时，能使水的电离程度增大的是硝酸铵，铵根离子水解显酸性，反应的离子方程式为：NH4++H2O?NH3．H2O+H+；
故答案为：C；NH4++H2O?NH3．H2O+H+；
（3）若将a mol?L-1的B为NH3?H2O溶液进行下列实验，稀释促进一水合氨的电离平衡正向进行，平衡状态下的离子浓度减小，依据水溶液中的离子积常数氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小；取1mL用同浓度的C溶液为NH4NO3稀释为100mL溶液，溶液中存在铵根离子对一水合氨的电离起到了抑制作用，氢氧根离子浓度减小，溶液中氢离子浓度增大；
故答案为：
故答案为：HNO3，NH3?H2O，NH4NO3；
（2）A、B、C三种物质各自溶解在水中时，能使水的电离程度增大的是硝酸铵，铵根离子水解显酸性，反应的离子方程式为：NH4++H2O?NH3．H2O+H+；
故答案为：C；NH4++H2O?NH3．H2O+H+；
（3）若将a mol?L-1的B为NH3?H2O溶液进行下列实验，稀释促进一水合氨的电离平衡正向进行，平衡状态下的离子浓度减小，依据水溶液中的离子积常数氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小；取1mL用同浓度的C溶液为NH4NO3稀释为100mL溶液，溶液中存在铵根离子对一水合氨的电离起到了抑制作用，氢氧根离子浓度减小，溶液中氢离子浓度增大；
故答案为：
| 项目 | c（H+） | c（OH-） | 对B电离的影响 |
| 取1mL用蒸馏水稀释为100mL溶液 | 增大 | 减小 | 促进 |
| 取1mL用同浓度的C溶液稀释为100mL溶液 | 增大 | 减小 | 抑制 |
点评：本题考查了物质推断的应用，物质组成和性质的判断，弱电解质的电离平衡的影响因素，溶液稀释过程中离子浓度的变化，水溶液中离子积的应用，题目难度中等．
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