A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．
根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是，乙物质的化学式是?
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）．
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是．
（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：．

A、B、C、D是同一周期的4种元素，A、B、C的原子序数依次相差为1，A元素的单质化学性质活泼．A元素原子半径在本周期中最大．2.00g B元素的氧化物恰好和100mL 0.50mol?L^-1稀硫酸完全反应．B元素的单质跟D元素单质反应生成化合物BD₂．试回答：
（1）写出A、B、C、D 4种元素最高价氧化物对应水化物的化学式，并按碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强的顺序加以排列：．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①将C的氧化物投入到A的氧化物的水化物中：．
②将C的氧化物投入到D的氢化物的水溶液中：．
（3）B的单质投入沸水中反应的化学方程式：．

下列关于元素周期表的递变规律的叙述中不正确的是

（1）下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中．

①ⅡA族元素的最外层电子数             ②ⅦA族元素氢化物的沸点
③O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径④第三周期元素的最高化合价
⑤第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径
（2）比较下列性质（用“＞”、“=”、“＜”填空）
①氧化性 Cl₂Br₂      ②酸性 H₃PO₄H₂SO₄ ③碱性 Mg（OH）₂Al（OH）₃
④稳定性 H₂SH₂O  ⑤还原性H₂SHCl
（3）元素性质呈周期性变化的决定因素是．
A．元素原子半径大小呈周期性变化         B．元素的相对原子质量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化      D．元素的最高正化合价呈周期性变化．