摘要：根据要求完成下列问题. ⑴写出氯气与消石灰反应制取漂粉精的化学方程式: . ⑵用电子式表示NaCl 的形成过程: . ⑶写出炭和浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式: . (4)二氧化硅与炭在高温下反应制硅的化学方程式: .
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根据要求完成下列问题：（1）有以下物质：①SO2Cl2 ②C2H6 ③CS2 ④HClO ⑤H2O2
含有非极性键的非极性分子是
②
②
；以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是③
③
；以极性键相结合，具有四面体形结构的极性分子是①
①
；以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是④
④
；（2）在S8、SiC、NaCl、C2H5OH中，能形成分子晶体的化合物是
C2H5OH
C2H5OH
，含有氢键的晶体的化学式是C2H5OH
C2H5OH
，属于原子晶体的是SiC
SiC
，四种物质形成的晶体熔点由高到低的顺序是SiC
SiC
＞NaCl
NaCl
＞S8
S8
＞C2H5OH
C2H5OH
．右图立方体中心的“o”表示SiC晶体中的一个硅原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的碳原子．
根据要求完成下列问题：
（1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
A、固态时能导电，能溶于盐酸；B、能溶于CS2，不溶于水；C、固态、液态时均不导电，熔点3500℃
A、
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配体及其配位数：
（3）在H2、SiC、CO2、HF中，由极性键组成的非极性分子是
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（1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
A、固态时能导电，能溶于盐酸；B、能溶于CS2，不溶于水；C、固态、液态时均不导电，熔点3500℃
A、
金属晶体
金属晶体
B、分子晶体
分子晶体
C、原子晶体
原子晶体
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配体及其配位数：
Co3+
Co3+
、CN-
CN-
、6
6
．（3）在H2、SiC、CO2、HF中，由极性键组成的非极性分子是
CO2
CO2
，由非极性键形成的非极性分子是H2
H2
，能形成分子晶体的化合物是H2、CO2、HF
H2、CO2、HF
，含有氢键的晶体的化学式HF
HF
，属于原子晶体的是SiC
SiC
，四种物质熔点由高到低的顺序是SiC、HF、CO2、H2
SiC、HF、CO2、H2
．根据要求完成下列问题
（1）下列不能说明氯的非金属性比硫强的是
①HCl比H2S稳定；
②HClO的氧化性比H2SO4强；
③HClO4酸性比H2SO4强；
④Cl2能与H2S反应生成S；
⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS；
⑦氯的电负性大于硫．
（2）下列那些事实说明能说明铝比铁的金属性强
①与盐酸反应，铝的反应速率大；
②铝能与氢氧化钠溶液反应，铁不能；
③在铝\铁\盐酸构成的原电池中，铁片上冒出气泡；
④铁有变价，而铝没有．
（3）①请写出一个能表示碳酸的酸性大于氢氧化铝的离子方程式：
②请写出一个能体现碳酸氢钠与碳酸钠热稳定性强弱的化学方程式：
（4）设计实验证明铜单质的还原性大于亚铁离子．
（5）下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是
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（1）下列不能说明氯的非金属性比硫强的是
②⑤
②⑤
①HCl比H2S稳定；
②HClO的氧化性比H2SO4强；
③HClO4酸性比H2SO4强；
④Cl2能与H2S反应生成S；
⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS；
⑦氯的电负性大于硫．
（2）下列那些事实说明能说明铝比铁的金属性强
①③
①③
．①与盐酸反应，铝的反应速率大；
②铝能与氢氧化钠溶液反应，铁不能；
③在铝\铁\盐酸构成的原电池中，铁片上冒出气泡；
④铁有变价，而铝没有．
（3）①请写出一个能表示碳酸的酸性大于氢氧化铝的离子方程式：
AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
．②请写出一个能体现碳酸氢钠与碳酸钠热稳定性强弱的化学方程式：
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
| ||
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
．
| ||
（4）设计实验证明铜单质的还原性大于亚铁离子．
（5）下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是
②③④
②③④
．