摘要： 已知SO2遇H2S气体时表现出氧化性.发生如下反应:SO2+2H2S＝3S+2H2O.在标准状况下.向一个容积为1L的容器里加入L的SO2和L的H2S.则反应结束时容器中的压强是开始的 倍.
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已知SO2 和H2S两种气体可以发生如下反应：2H2S ＋ SO2 == 3S ＋2H2O
（1）常温下，向20L真空容器中通人a mol H2S 和 b mol SO2 （a、b都是正整数，且a≤5,b≤5）反应完成后，容器内气体可能达到的最大密度为 g／L
（2）在室温条件下，在一体积不变的的密闭容器中充入H2S和SO2气体，反应前压强为p,反应结束后压强为p／2，则反应前H2S和SO2的体积比是 或 。
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（1）常温下，向20L真空容器中通人a mol H2S 和 b mol SO2 （a、b都是正整数，且a≤5,b≤5）反应完成后，容器内气体可能达到的最大密度为 g／L
（2）在室温条件下，在一体积不变的的密闭容器中充入H2S和SO2气体，反应前压强为p,反应结束后压强为p／2，则反应前H2S和SO2的体积比是 或 。
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已知①实验室制取H2S的原理是：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；根据图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：
（1）装置A是由双孔塞、玻璃导管及 和 （填仪器名称）组装起来的．
（2）请你组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性，又有还原性．
①按实验装置把各导管口连接起来，正确的顺序是a、 、 、 、f、 ；
②C装置中的溶液是 ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有还原性；
③D容器内壁出现 现象，说明了SO2具有氧化性；
（3）D旁的烧杯盛放的NaOH溶液的作用是 ．
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（1）装置A是由双孔塞、玻璃导管及
（2）请你组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性，又有还原性．
①按实验装置把各导管口连接起来，正确的顺序是a、
②C装置中的溶液是
③D容器内壁出现
（3）D旁的烧杯盛放的NaOH溶液的作用是
已知实验室制取H2S的实验原理为FeS（块状）+H2SO4═FeSO4+H2S↑．根据图中A～D的实验装置和试剂进行实验：
（1）装置A是由双孔塞、玻璃导管、
（2）组装一套制取二氧化硫气体的装置，并证明二氧化硫既有氧化性又有还原性．制备SO2的实验原理：
Na2SO3（粉末）+H2SO4（70%）═Na2SO4+SO2↑+H2O．
①按实验装置连接顺序：把a→f各导管口连接起来，正确的顺序是
②C装置中的溶液是
（3）D中产生的现象是
（4）烧杯中发生反应的离子方程式为
（2009?抚顺模拟）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2：7% O2：11% N2：82%）；
（1）已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？
（2）在大400～500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：
（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？
（4）工业生产硫酸产生的尾气主要含SO2和SO3，会造成
（5）已知：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）；△H=-196.9kJ?mol-1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量．（写出解题过程）
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| 压强/MPa 转化率/% 温度/℃ |
0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
| 500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
| 600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
压强一定时，温度升高时，SO2的转化率降低，说明升高温度有利于平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应
压强一定时，温度升高时，SO2的转化率降低，说明升高温度有利于平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应
；（2）在大400～500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：
增大压强对SO2的转化率影响不大，同时增大成本
增大压强对SO2的转化率影响不大，同时增大成本
；（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？
否
否
（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？否
否
（填“是”或“否”）；（4）工业生产硫酸产生的尾气主要含SO2和SO3，会造成
酸雨
酸雨
（填环境问题），工业上常用足量的浓氨水来吸收，写出相关的离子方程式2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
2NH3?H2O+SO3=2NH4++SO42-+H2O
2NH3?H2O+SO3=2NH4++SO42-+H2O
（5）已知：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）；△H=-196.9kJ?mol-1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量．（写出解题过程）