已知SO2 和H2S两种气体可以发生如下反应:2H2S + SO2 == 3S +2H2O (1)常温下.向20L真空容器中通人a mol H2S 和 b mol SO2 (a.b都是正整数.且a≤5,b≤5)反应完成后.容器内气体可能达到的最大密度为 g／L(2)在室温条件下.在一体积不变的的密闭容器中充入H2S和SO2气体.反应前压强为p,反应结束后压强为p／2. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知SO₂和H₂S两种气体可以发生如下反应：2H₂S ＋ SO₂== 3S ＋2H₂O

（1）常温下，向20L真空容器中通人a mol H₂S 和 b mol SO₂（a、b都是正整数，且a≤5,b≤5）反应完成后，容器内气体可能达到的最大密度为 g／L

（2）在室温条件下，在一体积不变的的密闭容器中充入H₂S和SO₂气体，反应前压强为p,反应结束后压强为p／2，则反应前H₂S和SO₂的体积比是或。

（1）14．4

（2）5 ：1 或 1 ：2

练习册系列答案

（填仪器名称）组装起来的．
（2）请你组装一套制取SO₂气体的装置，并证明SO₂既有氧化性，又有还原性．
①按实验装置把各导管口连接起来，正确的顺序是a、

、

、f、

；
②C装置中的溶液是

，反应后该溶液变为无色，说明SO₂具有还原性；
③D容器内壁出现

现象，说明了SO₂具有氧化性；
（3）D旁的烧杯盛放的NaOH溶液的作用是

．

硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．

（1）已知25℃时：SO₂（g）+2CO（g）=2CO₂（g）+

S_x（s）△H=a kJ/mol
2COS（g）+SO₂（g）=2CO₂（g）+

S_x（s）△H=b kJ/mol．
则COS（g）生成CO（g）与S_x（s）反应的热化学方程式是

．
（2）雄黄（As₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料．已知As₂S₃和HNO₃有如下反应：
As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O，当生成H₃AsO₄的物质的量为0.6mol反应中转移电子的数目为

．
（3）向等物质的量浓度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中H₂S、HS^-、S^2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图1所示（忽略滴加过程H₂S气体的逸出）．
①B表示

．
②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系，正确的是

（填字母）．
a．c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+2c（S^2-）
b．2c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）
c．c（Na⁺）=3[c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）]
③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

．
（4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下所示：

①写出反应器中发生反应的化学方程式是

．
②电渗析装置如图2所示，写出阳极的电极反应式

．该装置中发生的总反应的化学方程式是

．

已知实验室制取H₂S的实验原理为FeS（块状）+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑．
根据图中A～D的实验装置和试剂进行实验：
（1）装置A是由双孔塞、玻璃导管、

和

组装起来的．
（2）组装一套制取二氧化硫气体的装置，并证明二氧化硫既有氧化性又有还原性．制备SO₂的实验原理：
Na₂SO₃（粉末）+H₂SO₄（70%）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
①按实验装置连接顺序：把a→f各导管口连接起来，正确的顺序是

．

已知SO₂和H₂S两种气体可以发生如下反应：2H₂S ＋ SO₂== 3S ＋2H₂O

（1）常温下，向20L真空容器中通人a mol H₂S 和 b mol SO₂（a、b都是正整数，且a≤5,b≤5）反应完成后，容器内气体可能达到的最大密度为 g／L

（2）在室温条件下，在一体积不变的的密闭容器中充入H₂S和SO₂气体，反应前压强为p,反应结束后压强为p／2，则反应前H₂S和SO₂的体积比是或。

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