A.在水电离出的c(H⁺)＝10^－13mol·L^-1的溶液中K ⁺、、Br^-、Ba²⁺能够大量共存?

B.在稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝-57.3 kJ·mol^-1，若将含0.5 mo1 H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ?

C.由C(石墨)＝C(金刚石)；ΔH＝+119 kJ·mol^-1可知，金刚石比石墨稳定?

D. 2008年奥运会提出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念。绿色奥运是指奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料?

（14分）氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFH^＋＋F^－。25℃下，向20mL0.2mol?L^-1的氢氟酸中滴加0.2mol?L^-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。

已知：电离度（）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力，。
请回答下列问题：
（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是_______，可使氢氟酸的电离平衡常数[K_a(HF)] 增大的是_______。
a．升高温度     b．向溶液中滴入2滴浓盐酸    c．加入少量NaF固体    d．加水稀释
（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数K_a(HF)为：__             （保留两位有效数字），电离度约为___            _%。
（3）已知在此温度下：
H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)   △H＝－a kJ?mol ^-1；
  HF(aq)  H^＋(aq)＋F^－(aq)   △H＝＋b kJ?mol ^-1
则该过程中和反应的热化学方程式为：________________________________  ；在忽略F^－水解的情况下，反应达到B点时，滴加过程中所释放的热量为________kJ（用只含a、b的式子表示）。
（4）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。
a．在A处溶液中：c(F^—)+c(HF)="0.2" mol?L^-1  
b．在B处溶液中：c(H⁺)+c(HF)= c(OH^—)
c．在B处溶液中：c(Na⁺)＞c(F^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)   
d．在A和B处溶液中都符合： = K_a(HF)

（14分）氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFH^＋＋F^－。25℃下，向20mL0.2mol•L^-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L^-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。

已知：电离度（）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力，。

请回答下列问题：

（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是_______，可使氢氟酸的电离平衡常数[K_a(HF)] 增大的是_______。

a．升高温度     b．向溶液中滴入2滴浓盐酸    c．加入少量NaF固体    d．加水稀释

（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数K_a(HF)为：__              （保留两位有效数字），电离度 约为___             _%。

（3）已知在此温度下：

H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)   △H＝－a kJ•mol ^-1；

   HF(aq)  H^＋(aq)＋F^－(aq)   △H＝＋b kJ•mol ^-1

则该过程中和反应的热化学方程式为：________________________________   ；在忽略F^－水解的情况下，反应达到B点时，滴加过程中所释放的热量为________kJ（用只含a、b的式子表示）。

（4）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。

a．在A处溶液中：c(F^—)+c(HF)=0.2 mol•L^-1  

b．在B处溶液中：c(H⁺)+c(HF)= c(OH^—)

c．在B处溶液中：c(Na⁺)＞c(F^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)   

d．在A和B处溶液中都符合： = K_a(HF)

现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）：

阳离子：H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺    阴离子：OH^-、Cl^-、 CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-

已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性。

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

请回答下列问题：

（1）写出A与D的化学式： A______________，D_______________。

（2）写出A与E溶液反应的离子方程式：____________________________________。

（3）已知：NaOH（aq）＋HNO₃（aq）＝NaNO₃（aq）＋H₂O（1）△H＝－akJ·mol^-1．请写出表示相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式：________________。

（4）若25℃时，C、E及醋酸三种溶液的pH＝4,则E和C溶液中由水电离出的c（H⁺）的比是_______________；将C与醋酸混合，醋酸的电离程度将____________（填“增大”“不变”或“减小”）（水的浓度视为常数）.

（5）用惰性电极电解0．1mol·L^-1 D与0．1mol·L^-1C各100mL混合后的溶液，电解一段时间后，阴极质量_________（填“增大”“不变”或“减小”，下同）；溶液的pH____________.

（6）向（5）中所得溶液中加入足量铁粉，则所能溶解的铁粉质量为___________g。