欲配制500ml 0.2mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：
（1）通过计算可知，应称取 g十水合碳酸钠晶体
（2）配制该溶液所用的仪器有
（3）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯）天平平衡时，实际称得碳酸钠晶体的质量是．
（4）下列操作使所配溶液浓度偏高的是
A．称取28.6g  Na₂CO₃进行配制
B．称量时用了生锈的砝码
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体飞溅
D．未洗涤溶解碳酸钠的烧杯
E．定容时，仰视刻度线
F．容量瓶未干燥即用来配制溶液．

某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol/L KCl 溶液：
①将烧杯中的溶液转移至500mL 容量瓶中 ②称量KCl 固体 ③向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 ④计算所需KCl的质量 ⑤将KCl加入100mL 烧杯中，并加适量水
（1）需要KCl 的质量为．
（2）配制上述溶液除需要天平、烧杯、量筒外，还需要的仪器有、、．
（3）实验的先后顺序应为（填写序号）
（4）进行③的实验操作时若加蒸馏水时不慎超过了刻度，会使所配溶液的物质的量浓度．在定容后俯视刻度线使所配溶液的物质的量浓度．

实验室配制500mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体（Na₂CO₃?10H₂O）的质量为g．
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是 g （1g 以下用游码）．
（3）配制Na₂CO₃溶液时需用的主要仪器有、药匙、、烧杯、、玻璃棒．
（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是无影响？
A、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
B、忘记将洗涤液加入容量瓶
（5）若加水时不慎超过刻度线，如何处理？请你用简要的文字写出处理方法．

实验室要用浓硫酸配制500mL 0.2mol?L^-1的H₂SO₄ 溶液．
（1）需用质量分数为98%，密度为1.84g?cm^-3 的浓硫酸的体积为mL．
（2）实验中所需用到的主要玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、、等．
（3）下列操作会引起所配制的溶液浓度偏高的是．
A．所用容量瓶经蒸馏水洗涤后没有干燥
B．浓硫酸溶解后直接转入容量瓶
C．没有洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒
D．摇匀后发现液面低于刻度线，加入少量水至刻度线
E．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线．

（1）若某药品质量约为32g，用托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下．

50g	20g	20g	10g	5g
↓↑ ↓↑	↓ ↓	↓↑ ↓↑	↓ ↓	↓↑ ↓↑

（2）配制500mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，所需Na₂CO₃的质量为g，实验时图中所示操作的先后顺序为（填编号）．
（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响．
①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度．
②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度．
③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度．