题目内容

欲配制500ml 0.2mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：
（1）通过计算可知，应称取
28.6
28.6
 g十水合碳酸钠晶体
（2）配制该溶液所用的仪器有
托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．

（3）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯）天平平衡时，实际称得碳酸钠晶体的质量是
27.4g
27.4g
．
（4）下列操作使所配溶液浓度偏高的是
ABC
ABC

A．称取28.6g  Na2CO3进行配制
B．称量时用了生锈的砝码
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体飞溅
D．未洗涤溶解碳酸钠的烧杯
E．定容时，仰视刻度线
F．容量瓶未干燥即用来配制溶液．
分析：（1）利用n=cv计算出碳酸钠的物质的量，根据钠原子守恒可知碳酸钠与十水合碳酸钠的物质的量相等，再根据m=nM计算所需十水合碳酸钠的质量．
（2）根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器．
（3）天平平衡原理为左盘内质量=右盘内质量+游码数值，据此计算．
（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=
n
v
分析判断．
解答：解：（1）需十水合碳酸钠的质量为m=0.5L×0.2mol?L-1×286g/mol=28.6g．
故答案为：28.6．
（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
故答案为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
（3）天平平衡原理为左盘内质量=右盘内质量+游码数值，所以实际称得碳酸钠晶体的质量为28g-0.6g=27.4g．
故答案为：27.4g．
（4）A．称取28.6gNa2CO3进行配制，碳酸钠的质量增大，所配溶液浓度偏高；
B．称量时用了生锈的砝码，砝码质量增大，所称碳酸钠晶体质量增大，所配溶液浓度偏高；
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体飞溅，移入容量瓶中的碳酸钠的质量减小，所配溶液浓度偏高；
D．未洗涤烧杯、玻璃棒，少量碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，碳酸钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
E．定容时，仰视刻度线，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏低；
F．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响．
故选：ABC．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=
n
v
理解配制原理，注意碳酸钠晶体溶于水溶质为碳酸钠．
练习册系列答案
相关题目
填写下列空白：
（1）34g NH3共有
8
8
mol原子，0.1molH2S共约有
1.204×1023
1.204×1023
个氢原子．同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为
1：2
1：2
，含有的分子数目之比为
1：1
1：1
．等质量的NH3和H2S中分子数目之比为
2：1
2：1
．
（2）在标准状况下，35.5g Cl2的体积约是
11.2
11.2
L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是
0.5
0.5
mol，将生成的氯化氢气体溶于1000g水中，得到密度为a g?cm-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是（a/
1.0365
1.0365
）mol/L．
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3?10H2O晶体质量为
28.6g
28.6g
．若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是
0.2mol/L Na2CO3溶液
0.2mol/L Na2CO3溶液
；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为
0.2mol/L
0.2mol/L
．
欲配制500mL 0.2mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：
①通过计算可知应用托盘天平称取
10.6
10.6
g碳酸钠．
②称量的操作顺序为（填序号）
BADCEGF
BADCEGF
．
A．调天平零点
B．游码归零
C．向小烧杯中加碳酸钠
D．称量空烧杯
E．向右盘加砝码并将游码移到所需位置
F．将砝码归盒
G．记录称量结果
③若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是
9.4
9.4
．
④下列操作使所配制溶液浓度偏高的是
B
B
．
A．若称取28.6g Na2CO3?10H2O进行配制
B．称量时用了生锈的砝码
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
D．碳酸钠中含有不溶性杂质
E．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量．
2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，反应如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的 KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液完全反应，反应的离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
（1）KMnO4溶液与混合物反应，消耗KMnO4的物质的量为
0.023
0.023
mol．
（2）欲配制500mL 0.1mol/L NH4+ 溶液，需称取 （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O  （M=392g/mol）的质量为
9.8
9.8
g．
（3）混合物中 Cu2S的质量分数为
40%．
40%．
．

（13分）填写下列空白：
（1）34g NH3共有__________mol原子，0.1molH2S共约有____    _个氢原子。同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为____________，含有的分子数目之比为         。等质量的NH3和H2S中分子数目之比为_________。
（2）在标准状况下，35.5g Cl2的体积约是_________L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是_________mol，将生成的氯化氢气体溶于1000 g水中，得到密度为a g·cm-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_____________mol/L。
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3·10H2O晶体质量为          。若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是                    ；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为             。

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