Question

某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol/L KCl 溶液：
①将烧杯中的溶液转移至500mL 容量瓶中 ②称量KCl 固体 ③向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 ④计算所需KCl的质量 ⑤将KCl加入100mL 烧杯中，并加适量水
（1）需要KCl 的质量为

7.5g

．
（2）配制上述溶液除需要天平、烧杯、量筒外，还需要的仪器有

药匙

、

玻璃棒

、

500mL容量瓶、胶头滴管

．
（3）实验的先后顺序应为

④②⑤①③

（填写序号）
（4）进行③的实验操作时若加蒸馏水时不慎超过了刻度，会使所配溶液的物质的量浓度

偏小

．在定容后俯视刻度线使所配溶液的物质的量浓度

偏大

．

Answer 1

分析：（1）根据溶质的质量m=nM=cvM以及天平的精确度来解答；
（2）根据实验操作的步骤（计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器分析；
（3）根据实验操作的步骤（计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签）；
（4）根据c=

n

V

计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高；

解答：解：（1）溶质的质量m=nM=cvM=0.200mol/L×0.5L×74.5g/mol=7.45g，天平的精确度为=0.1g，所以需要KCl的质量为7.5g，故答案为：7.5g；
（2）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：药匙、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）因实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，所以实验的先后顺序应为④②⑤①③；
（4）进行③的实验操作时若加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液的体积偏大，浓度偏小，故答案为：偏小；
定容后俯视刻度线，溶液的液面比刻度线低，溶液的体积偏低，浓度偏大，故答案为：偏大；

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析，难度不大，注意根据c=

n

V

分析不当操作对n或V的影响．