摘要：今欲测定某样品四氧化三铅含量.称取Pb3O40.1000g.加酸溶解.得到含Pb2+的溶液.加热下用过量K2Cr2O7将Pb2+沉淀为PbCrO4.反应为 2Pb2++Cr2O72-+H2O=2PbCrO4↓+2H+, 冷却后过滤洗涤.将PbCrO4沉淀用HCl溶液溶解.加入过量KI.用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定.终点时用去12.00mL. ⒈写出PbCrO4沉淀溶解和滴定过程的化学方程式, 解: ⒉计算试样中Pb3O4的质量分数,(Pb3O4的相对分子质量为685.6) 解: ⒊用标准溶液滴定时应用指示剂? ⒋加入过量KI后.反应需在暗处放置5-10分钟.为了防止生成的I2挥发.可选用何种仪器?
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（11分）四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”，化学式可以写为2PbO?PbO2，铅丹用于制造铅玻璃，由于它有氧化性，涂在钢材上有利于钢铁表面的钝化，其防锈效果好，所以被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架。
今欲测定某样品四氧化三铅含量，称取Pb3O4 0.1000g，加酸溶解，得到含Pb2＋的溶液，加热下用过量K2Cr2O7将Pb2＋沉淀为PbCrO4，冷却后过滤洗涤，将PbCrO4沉淀用HCl溶液溶解，加入过量KI，用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定，终点时用去12.00mL。
1．写出PbCrO4沉淀、溶解和滴定过程的化学方程式；
2．计算试样中Pb3O4的质量分数；
3．用标准溶液滴定时应用指示剂？
4．加入过量KI后，反应需在暗处放置5～10分钟。
（1）所加KI为什么要过量？
（2）为了防止生成的I2挥发，可选用何种仪器？
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四氧化三铅（Pb3O4）俗名“红丹”，红丹中的PbO2在酸性条件下可以使Mn2+氧化为
，由于它具有氧化性，涂在钢材上有利于钢铁表面的钝化，故其防锈效果好，所以被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架。
今欲测定某样品中四氧化三铅的含量，称取该样品0.1000g，加入过量盐酸溶解后产生Cl2。将Cl2通入KI溶液中析出I2，用0.0l00mol?L-1Na2S2O3溶液滴定，反应如下：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，达到终点时用去 Na2S2O3溶液25.00mL。
（1）请将红丹的化学式改写成如FeO?Fe2O3的形式：_____________________。
（2）写出Pb3O4 与盐酸反应的化学方程式：____________________________。
（3）用标准Na2S2O3溶液滴定I2时，可以选用的指示剂是_____________，达到终点时的现象是_______________________________________________________。
（4）计算试样中Pb3O4的质量分数。 查看习题详情和答案>>
，由于它具有氧化性，涂在钢材上有利于钢铁表面的钝化，故其防锈效果好，所以被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架。今欲测定某样品中四氧化三铅的含量，称取该样品0.1000g，加入过量盐酸溶解后产生Cl2。将Cl2通入KI溶液中析出I2，用0.0l00mol?L-1Na2S2O3溶液滴定，反应如下：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，达到终点时用去 Na2S2O3溶液25.00mL。
（1）请将红丹的化学式改写成如FeO?Fe2O3的形式：_____________________。
（2）写出Pb3O4 与盐酸反应的化学方程式：____________________________。
（3）用标准Na2S2O3溶液滴定I2时，可以选用的指示剂是_____________，达到终点时的现象是_______________________________________________________。
（4）计算试样中Pb3O4的质量分数。 查看习题详情和答案>>