题目内容
（11分）Ⅰ：在H2O2作用下可实现Fe(CN)63-与Fe(CN)64-之间的相互转化，在酸性溶液中H2O2可使Fe(CN)64-转化为Fe(CN)63-；在碱性溶液里H2O2可使Fe(CN)63-转化为Fe(CN)64-。写出以上相互转化的离子方程式。
① 酸性溶液中： ，
②碱性溶液中： 。
Ⅱ：膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下。
（3）A装置是________，B装置是_________(填“原电池”或“电解池”)。
（4）N2O5在装置中的______区（填“正、负极”或“阴、阳极”）生成，其电极反应式为______________。
（5）通入O2一极的电极反应式为_______________________________。
（1）2Fe(CN)64-+H2O2+2H+====2Fe(CN)63-+2H2O
（2） 2Fe(CN)63-+H2O2+2OH-====2Fe(CN)64-+2H2O+O2↑
（3）原电池 电解池
（4）阳极 N2O4＋2HNO3－2e－
2N2O5＋2H＋
（5）O2＋4H＋＋4e－2H2O
【解析】
试题分析：1、过氧化氢具有氧化性在酸性条件下将Fe(CN)64-氧化成Fe (CN)63-
在碱性条件下，过氧化氢将氢氧根离子氧化成氧气和水，Fe(CN)63-被还原为Fe(CN)64
3、根据两个装置图可以看到B中两个都是惰性电极，可知其是电解池。A为原电池。
4、氧气通入的一级为正极，可以推出N2O4和无水硝酸在阳极 发生的电极方程式为 N2O4＋2HNO3－2e－2N2O5＋2H＋
5、氧气在正极，得到电子被还原为水，O2＋4H＋＋4e－2H2O
考点：氧化还原反应，电解池和原电池，电极方程式的书写
点评：本题属于中等题，正确判断出N2O4和无水硝酸在阳极反应时解题的关键。
| 催化剂（0.1g） | 活性炭 | FeCl3 | KI | MnO2颗粒状 | MnO2粉末状 |
| 前15s产生氧气的量（ml） | 5 | 11 | 7 | 8 | 11 |
| 前30s产生氧气的量（ml） | 8 | 16 | 11 | 11 | 21 |
| 前45s产生氧气的量（ml） | 11 | 20 | 15 | 18 | 35 |
| 前60s产生氧气的量（ml） | 15 | 24 | 20 | 26 | 49 |
（2）从上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2（粉末状）几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是
（3）实验发现新鲜的动物肝脏对H2O2 的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是
（4）对于FeCl3的催化作用，有人认为是Fe3+起催化作用，有人认为是Cl-，请你设计一个实验进行验证．
