Question

有Na₂SO₄和Na₂CO₃混和溶液10.0毫升，加入足量BaCl₂溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451克．将沉淀与过量盐酸反应，得到112毫升CO₂气体（标准状况）．求原混和溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物质的量浓度．

Answer 1

分析：发生反应有：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，BaCO₃+2HCl=CO₂↑+BaCl₂+H₂O，根据反应的方程式计算．

解答：解：设10ml混合溶液中含有xmolNa₂SO₄、ymolNa₂CO₃，
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
1             1
x             x
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
1             1
y             y
则有：233x+197y=1.451，
n（CO₂）=

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，
BaCO₃+2HCl=CO₂↑+BaCl₂+H₂O
1           1
ymol       0.005mol
y=0.005，
则x=

1.451-197×0.005

233

=0.002，
所以：c（Na₂SO₄）=

0.002mol

0.01L

=0.2mol/L，c（Na₂CO₃）=

0.005mol

0.01L

=0.5mol/L，
答：原混和溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度为0.2mol/L，Na₂CO₃的物质的量浓度为0.5mol/L．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从反应方程式的角度解答．