摘要：1．实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时.收集到7．1g氯气.求: (1)发生反应的二氧化锰的物质的量是多少? (2)被氧化的氯化氢的物质的量是多少? (3)有多少个电子发生转移? 解析:(1)设需MnO2 的物质的量为X. MnO2 + 4HCl(浓) ? MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 1mol 71g X 7．1g X = (2)设被氧化的HCl的物质的量为y. 被氧化的HCI的物质的量等于被氧化的Cl-的物质的量.则有: MnO2 + 2Cl- + 4H+ ? Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O 2mol 71g y 7．1g y = (3)设电子转移数目为z个. 每生成1mol Cl2 .电子转移的数目为2× 6.02×1023 个. Cl- -→ 2e- 71g 2 6.02×1023 个
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实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时，收集到7.1 g 氯气，求：
（1）发生反应的二氧化锰的物质的量是多少？
（2）被氧化的氯化氢的物质的量是多少？
（3）有多少个电子发生转移？
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(1)发生反应的二氧化锰的物质的量是多少?
(2)被氧化的氯化氢的物质的量是多少?
(3)有多少个电子发生转移?
查看习题详情和答案>>实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取纯净、干燥的氯气（氯化氢极易溶于水），装置如下图所示：
根据装置图回答下列问题：
（1）写出A中反应的化学方程式，并标出反应中电子转移的情况： __________________ 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是____________；
（2）分别指出B、C、E装置中试剂的名称及其作用：试剂名称：B中____________，C中____________，E中____________；装置作用：B____________，C____________，E____________；
（3）写出E中发生反应的离子方程式：_______________。
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（1）写出A中反应的化学方程式，并标出反应中电子转移的情况： __________________ 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是____________；
（2）分别指出B、C、E装置中试剂的名称及其作用：试剂名称：B中____________，C中____________，E中____________；装置作用：B____________，C____________，E____________；
（3）写出E中发生反应的离子方程式：_______________。