题目内容
实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时，收集到7.1g氯气，求：
(1)发生反应的二氧化锰的物质的量是多少?
(2)被氧化的氯化氢的物质的量是多少?
(3)有多少个电子发生转移?
解析：
解：(1) MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)被氧化的HCl的物质的量等于被氧化的Cl-的物质的量。
(3)每生成1molCl2，电子转移的数目为2×6.02×1023个。 Cl2 ～ 2e- 71g 2×6.02×1023个 7.1g N N=
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=1.204×1023个提示：
MnO2与浓HCl溶液反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)
该反应既是氧化还原反应，又是离子反应，离子方程式及电子转移情况为：
由此可知：参加离子反应的Cl-代表了被氧化的HCl，化学反应中生成的Cl2的质量与被氧化HCl的物质的量、电子转移数目、反应MnO2的质量之间存在正比例关系。故本题的题型属于物质的量应用于化学方程式计算，可以采用解物质的量应用于化学方程式计算题的一般方法、步骤求解。
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（2011?松江区模拟）为了制得氯气并探究氯气的一些化学性质，某学生用如图所示装置进行有关实验，打开A的玻璃塞，将A中浓盐酸溶液逐滴加入装有二氧化锰的B中．试回答：
在酸性条件下有很强的氧化性，它在常温下就能将
氧化为
，
被还原成
，写出高锰酸钾跟浓盐酸在室温下反应制取氯气的化学方程式______________________________．
作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气．反应的化学方程式是_______①二氧化锰；②碱石灰；③大理石；④氯化钠；⑤双氧水；⑥浓氨水；⑦浓盐酸；⑧蒸馏水。
请根据如图所示的实验装置结合实验原理回答下列问题。
（1）请在下表中填入利用该装置可以制取的气体和所需药品的编号（表格可以不填全）。
可以制取的气体（填化学式） | 所需药品的编号 |
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（2）请简述检查该装置气密性的正确实验操作。
（3）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去），进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
①将产生的氨气与过量的氧气通到装置A（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热。请写出氨催化氧化的化学方程式是______________________________________；
②将过量的氧气与氨气分别从B装置中a、b两管进气口通入到装置B中，并在b管上端点燃氨气。则两气体通入的先后顺序是___________________________________________，理由是________________________________________________________。
被还原成Mn2+，写出高锰酸钾跟浓盐酸在室温下反应制取氯气的化学方程式______________________________。