（1）在KCl和CaCl₂所组成的某混合物中，K⁺与Ca²⁺的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl₂的物质的量之比为，含1mol Cl^-的该混合物的质量是g
（2）在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，CO和CO₂ 的物质的量之比为．

（1）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0  L该矿泉水中含有45.6mg Mg²⁺的物质的量浓度为．（提示：1g=1000mg）
（2）在KCL和CaCl₂所组成的某混合物中，K⁺与Ca²⁺的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl₂的物质的量之比为，该混合物中的CaCl₂的质量分数为．

（2011?朝阳区一模）KClO₃在农业上用作除草剂，超细CaCO₃ 广泛用于消光纸、无炭复写纸等．某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：
Ⅰ．电石

水

灰浆

自然风干

残渣
①电石与水反应的化学方程式是．
②残渣中主要成分是Ca（OH）₂和．
Ⅱ．将Ⅰ中的部分灰浆配成浊液，通入Cl₂，得到Ca（ClO₃）₂与CaCl₂物质的量之比为1：5的溶液，反应的化学方程式是．
Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO₃ 晶体．你认为能得到KClO₃ 晶体的原因是．
Ⅳ．将Ⅰ中的残渣溶于NH₄Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用．向所得CaCl₂溶液中依次通入NH₃、CO₂，便可获得超细CaCO₃，过程如下：
①根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因．
②CaCl₂溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO₃的化学方程式是．
③图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是．

在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中，正确的是（　　）

现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CaCl₂、CuSO₄．进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失．据上述实验现象推断：
（1）由实验①可以得出的结论是；
（2）由实验②可以得出的结论是；可能存在的物质是；
（3）对于可能存在的物质应如何进一步检验？写出简要步骤、现象和结论．．
（4）写出实验②所涉及的离子方程式．．