摘要：某种铁的硫化物6克.在空气中完全燃烧生成铁的氧化物和二氧化硫.将生成的二氧化硫通入碘水中可将25.4克碘元素还原为I-.由此可知.这种铁的硫化物的分子式为 .

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将0.8 g某种铁的硫化物（Fe_xS_y）在氧气流里灼热，使硫全部氧化为二氧化硫，再将所得的二氧化硫通过氧化剂全部转化为三氧化硫，并与水反应完全转化为硫酸。这些硫酸恰好与40 mL 0.5 mol·L^-1的NaOH溶液中和，求该铁的硫化物的值及其中硫的质量分数。

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（2012?石家庄一模）某化学小组为测定某种铁的硫化物Fe_xS_y的组成，按照如下步骤进行了实验．

步骤一：利用图Ⅰ所示装置，高温灼烧4.16g Fe_xS_y至固体质量不再变化，得到红棕色固体和一种能使品红溶液褪色的气体．
步骤二：将B中所得溶液按图Ⅱ进行处理．

请回答：
（1）步骤一中，当FexS_y固体完全反应后，还需继续通入空气片刻，其目的为

把生成的SO₂气体全部吹入B中被NaOH溶液完全吸收；防止B中液体倒吸入硬质玻璃管中；

把生成的SO₂气体全部吹入B中被NaOH溶液完全吸收；防止B中液体倒吸入硬质玻璃管中；

（2）加入H₂O₂溶液的作用为

SO₃^2-+H₂O₂═SO₄^2-+H₂O

SO₃^2-+H₂O₂═SO₄^2-+H₂O

（用离子方程式表示）．
（3）过滤时用到的玻璃仪器除烧杯外，还有

漏斗、玻璃棒

漏斗、玻璃棒

（填仪器名称）．
（4）判断步骤二中沉淀是否已经洗涤干净的操作方法为

取最后一次洗涤所得的溶液少许于试管中，滴加稀硫酸（硫酸钠或硝酸酸化的硝酸银溶液），若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明沉淀未洗涤干净

取最后一次洗涤所得的溶液少许于试管中，滴加稀硫酸（硫酸钠或硝酸酸化的硝酸银溶液），若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明沉淀未洗涤干净

．
（5）利用题中提供的数据可计算得出该铁的硫化物的化学式为

．
（6）实验过程中若无装置A，则所测Fe_xS_y中x：y的值将

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（7）某同学认为不用进行步骤二，只需通过测定步骤一中装置B中的溶液在反应前后的质量差，即可确定x：y的值．实验证明按此方法测定的结果偏小，其原因为

过量的氧气进入装置B中与SO₃^2-反应生成SO₄^2-，造成B中溶液在反应前后的质量差增大

过量的氧气进入装置B中与SO₃^2-反应生成SO₄^2-，造成B中溶液在反应前后的质量差增大

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有3克某种铁的硫化物，在空气中充分燃烧后生成了铁的氧化物和二氧化硫。生成的二氧化硫能使溶液中12.7克碘还原成I^-离子。这种铁的硫化物的化学式是（）

A．Fe₂S₃ B．FeS C．FeS₂ D．无法确定

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某化学小组为测定某种铁的硫化物Fe_xS_y的组成，按照如下步骤进行了实验。
步骤一：利用图I所示装置，高温灼烧4.16 g Fe_xS_y至固体质量不再变化，得到红棕色固体和一种能使品红溶液褪色的气体。

步骤二：将B中所得溶液按图II进行处理。

请回答：
(1) 步骤一中，当Fe_xS_y固体完全反应后，还需继续通入空气片刻，其目的为__________________________
(2) 加入H₂O₂溶液的作用为_____________ (用离子方程式表示）。
(3) 过滤时用到的玻璃仪器除烧杯外，还有_____________ (填仪器名称）。
(4) 判断步骤二中沉淀是否已经洗涤干净的操作方法为______________。
(5) 利用题中提供的数据可计算得出该铁的硫化物的化学式为______________。
(6) 实验过程中若无装置A，则所测Fe_xS_y中x:y的值将_______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(7) 某同学认为不用进行步骤二，只需通过测定步骤一中装置B中的溶液在反应前后的质量差，即可确定x;y的值。实验证明按此方法测定的结果偏小，其原因为______________

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有3克某种铁的硫化物，在空气中充分燃烧后生成了铁的氧化物和二氧化硫。生成的二氧化硫能使溶液中12.7克碘还原成I^-离子。这种铁的硫化物的化学式是

A.
Fe₂S₃
B.
FeS
C.
FeS₂
D.
无法确定

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