Question

某化学小组为测定某种铁的硫化物Fe_xS_y的组成，按照如下步骤进行了实验。
步骤一：利用图I所示装置，高温灼烧4.16 g Fe_xS_y至固体质量不再变化，得到红棕色固体和一种能使品红溶液褪色的气体。

步骤二：将B中所得溶液按图II进行处理。

请回答：
(1) 步骤一中，当Fe_xS_y固体完全反应后，还需继续通入空气片刻，其目的为__________________________
(2) 加入H₂O₂溶液的作用为_____________ (用离子方程式表示）。
(3) 过滤时用到的玻璃仪器除烧杯外，还有_____________ (填仪器名称）。
(4) 判断步骤二中沉淀是否已经洗涤干净的操作方法为______________。
(5) 利用题中提供的数据可计算得出该铁的硫化物的化学式为______________。
(6) 实验过程中若无装置A，则所测Fe_xS_y中x:y的值将_______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(7) 某同学认为不用进行步骤二，只需通过测定步骤一中装置B中的溶液在反应前后的质量差，即可确定x;y的值。实验证明按此方法测定的结果偏小，其原因为______________

Answer 1

（1）把生成的SO₂气体全部吹入B中被NaOH溶液完全吸收，防止B中液体倒吸入硬质玻璃管中
（2）SO₃^2-＋H₂O₂＝SO₄^2-＋H₂O
（3）漏斗、玻璃棒
（4）取最后一次洗涤所得的溶液少许于试管中，滴加稀硫酸（硫酸钠或硝酸酸化的硝酸银溶液），若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净，若有白色沉淀生成，说明沉淀未洗涤干净（其它合理答案也可以）
（5）Fe₂S₃
（6）偏小
（7）过量的氧气进入装置B中与SO₃^2-反应生成SO₄^2-，造成B中溶液在反应前后的质量差增大