摘要：3．加入Ba(NO3)2溶液→白色沉淀→再加HCl→沉淀不溶解→判断一定有SO42-.是否正确 .理由 .
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有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HCl，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是 | |
A． |
此溶液中Na2SO3已部分氧化 |
B． |
加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含BaSO4 |
C． |
加HCl后的不溶沉淀一定为BaSO4 |
D． |
不能确定此样品是否被氧化 |
以下是对某无色溶液中是否存在
的检验方法和结论．请判断是否正确，在括号
对写上“T”错写上“F”．
A．( )加过量Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，溶液里一定含有大量的．
B．( )加过量BaCl2溶液产生大量的白色沉淀，再加HNO3溶液，沉淀不溶解，溶液里一定含有大量的．
C．( )加过量HCl溶液未见现象，再加过量BaCl2溶液，产生大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的．
D．( )加入用盐酸酸化了的Ba(NO3)2溶液，产生了大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的
E．( )加过量HNO3溶液未见现象，再加入过量BaCl2溶液，产生大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的．
将HCl、H2SO4、Ba（NO3）2三种溶液，按一定顺序依次滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反应，并有以下现象：①滴加A时生成白色沉淀 ②再滴加B时沉淀溶解，并有气体逸出 ③往生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成．根据上述现象，回答：
（1）A、B、C各是什么溶液（填写溶质的化学式）A
（2）写出上述反应的离子方程式
①
②
③
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（1）A、B、C各是什么溶液（填写溶质的化学式）A
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
BHCl
HCl
CH2SO4
H2SO4
（2）写出上述反应的离子方程式
①
Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
；②
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
；③
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
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