有两种物质的量浓度相等的溶液.把它们等体积混合有白色沉淀生成.加入过量稀HNO3后.沉淀消失并放出气体.再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成.这两种溶液是A．Na2CO3和Ca(OH)2 B．Na2CO3和CaCl2C．Na2SiO3和HCl D．Na2SO4和Ba(NO3)2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有两种物质的量浓度相等的溶液，把它们等体积混合有白色沉淀生成，加入过量稀HNO₃后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO₃溶液又有白色沉淀生成，这两种溶液是

A．Na₂CO₃和Ca(OH)₂ B．Na₂CO₃和CaCl₂

C．Na₂SiO₃和HCl D．Na₂SO₄和Ba(NO₃)₂

练习册系列答案

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（2009?广州模拟）（1）部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：

元素代号	M	Q	R	T	X
原子半径/nm	0.160	0.143	0.074	0.099	0.102
常见化合价	+2	+3	-1	-2	+6，-2

①R元素的阴离子结构示意图为

．
②探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是

取形状大小相同的镁片和铝片分别与体积相同、浓度相同的稀盐酸反应，观察产生气泡的快慢

．
③工业生产中排放的SO₂用饱和Na₂XO₃溶液吸收可化害为利生产化工原料，该反应的化学方程式为

Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃

．若将金属Q的硫酸盐溶液滴加到饱和Na₂XO₃溶液中，观察到的现象有

有白色胶状沉淀生成，有无色刺激性气味气体产生

．
（2）几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）如下表．

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH₃COOH	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺	1.76×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃?H⁺+HCO₃^- HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11
H₃PO₄	H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^- ^- H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2- HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-	K₁=7.1×10^-3 K₂=6.3×10^-8 K₃=4.2×10^-13

①若把HCO₃^-、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，则它们的酸性由强到弱的顺序是

H₂PO₄^-、HCO₃^-、HPO₄^2-

．
②物质的量浓度相同时，Na₃PO₄溶液的碱性比Na₂CO₃溶液

强

（强/弱）．

一定温度下，有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸三种酸（填写序号）
（1）当其物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是

b＞a＞c

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是

b＞a=c

（3）当其c（H⁺）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是

c＞a＞b

（4）当其c（H⁺）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是

c＞a=b

（5）当c（H⁺））相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，反应开始时反应速率的大小关系是

a=b=c

（6）若PH相同时，稀释相同倍数，两溶液的pH大小关系是：

a=b＞c

．

O₂（g）△H=a kJ?mol^-1
进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^-6mol）	4.8	5.9	6.0

0，（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1，则上述合成反应中a=

+768

kJ?mol^-1
（2）已知：常温下0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，则该酸为

弱

酸（填“强”或“弱”），H₂A的电离方程式为

H₂A?H⁺+HA^-

，该溶液中由水电离出的c（H⁺）=

10^-10 mol/L

．
（3）一定温度下，两种酸：a、盐酸 b、醋酸：
①当两种酸的物质的量浓度相同时，c（H⁺）：a

＞

b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H₂的总体积：a

＜

b．
③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a

＞

b．

（5分）用实验确定HCOOH是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HCOOH配制0.1 mol·L^－¹的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HCOOH是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HCOOH溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HCOOH是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。

（2）甲方案中，说明HCOOH是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）。

乙方案中，说明HCOOH是弱电解质的现象是

a.装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

b.装HCOOH溶液的试管中放出H₂的速率快；

c.两个试管中产生气体速率一样快：

（3）一定温度下有：a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸。

①当其物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是___________________________。

②当c(H⁺)相同、体积相同时，同时加入镁，若产生相同体积的H₂（相同状况），则开始时的反应速率____________________。（用a b c的大小关系表示）

在一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，请按要求回答下列问题：

（1）当三种酸的物质的量浓度相同时，电离出来的c(H⁺)最大的是__________。

（2）若三者电离出来的c(H⁺)相同时，三种酸的物质的量浓度最小的是________。

（3）pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别与足量的锌反应，刚开始反应时的反应速率的大小关系为______(填“相等”或者“不等”)，相同状况下产生氢气的体积最大的酸是______。pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是：m n(填“＞”、“＝”、“＜”)

（4）同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸两种酸，分别中和同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH的体积大小关系为 (填“相等”或者“不等”)

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