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碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界。
（1）碳原子的核外电子排布式为 。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是 ；
（2）CS2是一种重要的有机溶剂，CS2分子的空间构型为 ；写出一种与CS2互为等电子体的物质的化学式 ；
（3）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如右图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有 个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是 。
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⑴ 碳原子的核外电子排布式为 。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是 ；
⑵ CS2是一种重要的有机溶剂，CS2分子的空间构型为 ；写出一种与CS2互为等电子体的物质的化学式 ；
⑶ 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如下图，其中空心球所示水分子位于立方体的顶点或面心，实心球所示水分子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有 个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是 。
碳是组成物质种类最多的元素．
(1)碳元素在元素周期表中的位置是第________周期________族．
碳有612C、613C、614C三种原子，它们互称为________．
(2)金刚石、石墨、C60三种碳单质互称为________．
C60的晶体类型是________，金刚石中碳原子的轨道杂化方式是________，石墨晶体中存在的作用力有________．
(3)利用碳的低价氧化物CO可以合成化工原料COCl、配合物Fe(CO)5等．
①COCl分子的结构式为
，分子中C原子的杂化轨道方式是________；按原子轨道重叠方式判断COCl分子中的化学键类型为________．
②Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断Fe(CO)5的晶体类型为________；Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5
Fe(s)＋5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键．形成的化学键是________．
金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________．
（1）与N相邻的两种元素C、O，三者第一电离能由大到小为
（2）N≡N的键能为942kJ?mol-1，N-N单键的键能为247kJ?mol-1，说明N2中的
（3）液态氨可电离出NH2-．NH2-的电子式为
（4）已知NH4H为离子化合物，写出其与重水D2O反应的生成物（加热）
（5）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图1所示．与同一个N3-相连的X+有
（6）最近科学家研制出某元素Z与N元素形成的晶体ZN，已知ZN晶体具有与NaCl相似的晶体结构．图2是从ZN晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断符合ZN晶体结构图的是
(12分)【化学——物质结构与性质】
有A、B、C、D、E五种元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号)，其中A元素原子核内只有一个质子；B元素的基态原子s亚层的总电子数比p亚层的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；D位于B的下一周期，在同周期元素形成的简单离子中，D形成的简单离子半径最小；E的基态原子中电子排布在三个能级上，且这三个能级所含电子数均相同。
（1）A、E形成的化合物E2A2每个分子中
键和
键数目之比为________，B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(用实际元素符号表示)。
（2）BA3易液化的主要原因是__________________。
离子中B原子轨道的杂化类型为__________。
（3）写出D元素基态原子的价电子排布式______________。
（4）E的一种单质晶胞结构如图，晶胞的边长为
。该晶体的密度为________
g(NA表示阿伏加德罗常数，E的相对原子质量为b)。