摘要：13．常温下.其单质是有色气体的是 , 高一化学知识小卡片(35) 班 姓名 知识点:短周期元素推断题的常见“题眼 (一):
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常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有下列转化关系（反应条件已略去）：
已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子．
（1）写出X的结构式是______；化合物丙中存在的作用力：______．
（2）实验室中经常利用如图所示装置制备并收集甲（夹持、固定装置已略去但缺少收集装置）．
请在如图方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图（并将导管补充完整）．
②试管中发生的化学反应方程式是______．
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因______．（用电离方程式解释）
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常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有下列转化关系（反应条件已略去）：
已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子．
（1）写出X的结构式是______；化合物丙中存在的作用力：______．
（2）实验室中经常利用如图所示装置制备并收集甲（夹持、固定装置已略去但缺少收集装置）．
请在如图方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图（并将导管补充完整）．
②试管中发生的化学反应方程式是______．
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因______．（用电离方程式解释）
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已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子．
（1）写出X的结构式是______；化合物丙中存在的作用力：______．
（2）实验室中经常利用如图所示装置制备并收集甲（夹持、固定装置已略去但缺少收集装置）．
请在如图方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图（并将导管补充完整）．
②试管中发生的化学反应方程式是______．
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因______．（用电离方程式解释）
常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有下列转化关系（反应条件已略去）：
已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子．
（1）写出X的结构式是 ；化合物丙中存在的作用力： ．
（2）实验室中经常利用如图所示装置制备并收集甲（夹持、固定装置已略去但缺少收集装置）．
请在如图方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图（并将导管补充完整）．
②试管中发生的化学反应方程式是 ．
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因 ．（用电离方程式解释） 查看习题详情和答案>>
已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子．
（1）写出X的结构式是 ；化合物丙中存在的作用力： ．
（2）实验室中经常利用如图所示装置制备并收集甲（夹持、固定装置已略去但缺少收集装置）．
请在如图方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图（并将导管补充完整）．
②试管中发生的化学反应方程式是 ．
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因 ．（用电离方程式解释） 查看习题详情和答案>>
单质A、B、C在常温下均为气态，分别由甲、乙、丙三种短周期元素组成；丙元素的原子结构中次外层电子数比最外层电子数多1；G是常见的金属单质，D在常温下为液态，H是一种黑色晶体。各物质间的转化关系如下图所示(反应条件多数已略去)：请回答：
(1)甲、乙两种元素还可形成一种含有4个原子核和18个电子的化合物，该化合物的电子式为___________；
(2)实验室制取C的离子反应方程式为_____________；G与D在高温下反应的化学方程式为__________________________.
(3)B在C中燃烧的现象是_____________;在通常状况下,lgB在A中完全燃烧,生成液态D时,放出142.9kJ的热量,则表示B燃烧热的热化学方程式为_____________;
(4)以石墨为电极电解E的水溶液，其阳极反应式为_____________；
(5)实验室检验F的水溶液中所含金属阳离子的操作方法_____________.
查看习题详情和答案>>晶体硅是一种重要的非金属材料．请写出晶体硅的二种用途：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3（常温下为液态，易挥发）
③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅．
已知：
Ⅰ．SiHCl3水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式：
Ⅱ．SiHCl3 在空气中自燃．请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为
（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）
①装置B中的试剂是
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及
④设计鉴定产品硅中是否含少量Fe单质的方法：
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计算机芯片
计算机芯片
、太阳能电池
太阳能电池
．制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3（常温下为液态，易挥发）
③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅．
已知：
Ⅰ．SiHCl3水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式：
SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑
SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑
．Ⅱ．SiHCl3 在空气中自燃．请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为
SiO2+2C
Si+2CO↑
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SiO2+2C
Si+2CO↑
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（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）
①装置B中的试剂是
浓H2SO4
浓H2SO4
，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使SiHCl3气化
使SiHCl3气化
；②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是
D石英管的内壁附有灰黑色晶体
D石英管的内壁附有灰黑色晶体
，装置D中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2
Si+3HCl
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SiHCl3+H2
Si+3HCl
；
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③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及
先通一段时间H2，将装置中的空气排尽
先通一段时间H2，将装置中的空气排尽
；④设计鉴定产品硅中是否含少量Fe单质的方法：
取少量产品于试管中加盐酸溶解，再滴加氯水和KSCN（aq），若出现红色说明含Fe，若不出现红色说明不含Fe．
取少量产品于试管中加盐酸溶解，再滴加氯水和KSCN（aq），若出现红色说明含Fe，若不出现红色说明不含Fe．
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