原子结构与元素化学性质的关系：
（1）稀有气体元素，如氖、氩等，它们的最外层电子数都是个（氦为2个）．由于它们均不易与其他物质发生化学反应，呈现“化学惰性”，所以人们认为最外层具有个电子（只有一个电子层的具有个电子）的结构，属于相对稳定结构；
（2）金属元素，如钠、镁、铝等，最外层电子一般少于个，在化学反应中易电子，趋向达到稳定结构；
（3）非金属元素，如氧、氯、硫、磷等，最外层电子一般多于个，在化学反应中易电子，趋向达到稳定结构．

人类对原子结构的认识永无止境．

（1）道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均（填“正确”或“错误”），卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带电荷的原子核和核外电子构成．
（2）下图①、②是氧元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

①、氧元素的相对原子质量为，钙元素的原子序数（即质子数）为；
②、D中的X=；
③、以上A、B、C、D粒子结构示意图中，表示稀有气体元素的原子的是；
④、B和属于同种元素的粒子（用“A”、“C”、“D”填空）．
⑤、A、B、C、D粒子中化学性质相似的是和（填序号）；
（3）元素周期表是学习化学的重要工具．下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：

①、第16号元素属于元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应
中容易（填“得”或“失”）电子；
②、元素的化学性质与原子结构中的数关系密切；
③、在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有（任写一点）；
④、研究表明：第二周期从3--9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期从11--17号元素原子半径变化规律是．