Question

原子结构与元素化学性质的关系：
（1）稀有气体元素，如氖、氩等，它们的最外层电子数都是

8

个（氦为2个）．由于它们均不易与其他物质发生化学反应，呈现“化学惰性”，所以人们认为最外层具有

8

个电子（只有一个电子层的具有

2

个电子）的结构，属于相对稳定结构；
（2）金属元素，如钠、镁、铝等，最外层电子一般少于

4

个，在化学反应中易

失去

电子，趋向达到稳定结构；
（3）非金属元素，如氧、氯、硫、磷等，最外层电子一般多于

4

个，在化学反应中易

得到

电子，趋向达到稳定结构．

Answer 1

分析：本题要明确原子的结构示意图及其意义，原子和离子之间的转化以及元素的简单分类，根据原子核外最外层电子数，若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子最外层电子数是8的是稳定结构．

解答：解：稀有气体的性质稳定，是因其原子的最外层电子数为8（He为2），最外层电子数决定了元素的化学性质，最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子，最终都达到最外层电子数是8的稳定结构．
故答案为：（1）8；8；2；（2）4；失去；（3）4；得到；

点评：本题考查元素的原子结构以及特点，掌握原子在化学反应中得失电子的规律是解题的关键所在．