摘要：33．某同学在查阅资料时得知:市售纯碱样品常混有氯化钠杂质. 资料卡: 侯氏制碱法的原理可表示为: NaCl + H2O + NH3 + CO2 = NaHCO3↓ + NH4Cl 2NaHCO3 =△= Na2CO3 + CO2↑+ H2O 该同学设计了如下图中的装置进行实验.测定市售纯碱样品中碳酸钠的质量分数.(水蒸气的影响忽略不计.夹持装置已略去) 主要实验步骤如下: ①按图组装仪器.并检查装置的气密性, ②称量5.5 g市售纯碱样品放入烧瓶中.加适量蒸馏水溶解.得到试样溶液, ③从分液漏斗滴入稀硫酸.直到不再产生气体时为止, ④缓缓鼓入一定量的N2, ⑤称量B瓶及溶液的质量.发现增重2.2 g. 请回答下列问题: (1)写出A中发生反应的化学方程式 . (2)鼓入一定量的N2的目的是 .装置C中澄清石灰水的作用是 . (3)如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓盐酸.测试的结果 . (4)该样品中碳酸钠的质量分数为 %(结果保留到小数点后一位). (5)若用与上述实验反应原理不同的实验来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数.请用化学方程式表示实验原理 .

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某同学在查阅资料时得知：市售纯碱样品常混有氯化钠杂质．

资料卡：
侯氏制碱法的原理可以表示为：
NaCl+H₂O+NH₃+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl
2NaHCO₃?Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O该同学设计了如图中的装置进行实验，测定市售纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（水蒸气的影响忽略不计，夹持装置已略去）

主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性；
②称量5.5g市售纯碱样品放入烧瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止；
④缓缓鼓入一定量的N₂；
⑤称量B瓶及溶液的质量，发现增重2.2g．
请回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式

．
（2）鼓入一定量的N₂的目的是

．装置C中澄清石灰水的作用是

．
（3）如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓盐酸，测试的结果（填偏高、偏低或不变）

．
（4）该样品中碳酸钠的质量分数为

%（结果保留到小数点后一位）．
（5）若用与上述实验反应原理不同的实验来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，请用化学方程式表示实验原理

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某同学在查阅资料时得知：市售纯碱样品常混有氯化钠杂质．

该同学设计了如图中的装置进行实验，测定市售纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（水蒸气的影响忽略不计，夹持装置已略去）
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性；
②称量5.5g市售纯碱样品放入烧瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止；
④缓缓鼓入一定量的N2；
⑤称量B瓶及溶液的质量，发现增重2.2g．
请回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式

Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

．
（2）装置C中澄清石灰水的作用是

防止空气中二氧化碳进入B装置

防止空气中二氧化碳进入B装置

．
（3）该样品中碳酸钠的质量分数为

%（结果保留到小数点后一位）．

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某同学在查阅资料时得知：市售纯碱样品常混有氯化钠杂质．
该同学设计了如图中的装置进行实验，测定市售纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（水蒸气的影响忽略不计，夹持装置已略去）
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性；
②称量5.5g市售纯碱样品放入烧瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止；
④缓缓鼓入一定量的N2；
⑤称量B瓶及溶液的质量，发现增重2.2g．
请回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式．
（2）装置C中澄清石灰水的作用是．
（3）该样品中碳酸钠的质量分数为__%（结果保留到小数点后一位）．

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某同学在查阅资料时得知：市售纯碱样品常混有氯化钠杂质．

资料卡：
侯氏制碱法的原理可以表示为：
NaCl+H₂O+NH₃+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl
2NaHCO₃?Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
该同学设计了如图中的装置进行实验，测定市售纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（水蒸气的影响忽略不计，夹持装置已略去）

主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性；
②称量5.5g市售纯碱样品放入烧瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止；
④缓缓鼓入一定量的N₂；
⑤称量B瓶及溶液的质量，发现增重2.2g．
请回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式．
（2）鼓入一定量的N₂的目的是．装置C中澄清石灰水的作用是．
（3）如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓盐酸，测试的结果（填偏高、偏低或不变）．
（4）该样品中碳酸钠的质量分数为%（结果保留到小数点后一位）．
（5）若用与上述实验反应原理不同的实验来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，请用化学方程式表示实验原理．

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某同学在查阅资料时得知：市售纯碱样品常混有氯化钠杂质。

该同学设计了如下图中的装置进行实验，测定市售纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（水蒸气的影响忽略不计，夹持装置已略去）

主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性；
②称量5.5 g市售纯碱样品放入烧瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③从分液漏斗中滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止；
④缓缓鼓入一定量的N₂；
⑤称量B瓶及溶液的质量，发现增重2.2 g。请回答下列问题：
(1)写出A中发生反应的化学方程式_____________ 。
(2)鼓入一定量的N₂的目的是______________ 。装置C中澄清石灰水的作用是______________ 。
(3)如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓盐酸，测试的结果 ___________。（填“偏高”、“偏低” 或“不变”）
(4)该样品中碳酸钠的质量分数为______________ 。（结果保留到小数点后一位）
(5)若用与上述实验反应原理不同的实验来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，请用化学方程式表示其实验原理____________ 。

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