摘要：溶质质量分数:是溶质质量与溶液质量之比.
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126g溶质质量分数为10%的硝酸溶液与91g氢氧化钠溶液恰好完全反应，试计算：（1）生成硝酸钠
（2）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是
（3）根据如图分析计算，若要形成10℃时硝酸钠的饱和溶液，可用
质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下：
将10mL98%浓硫酸中加水稀释至100mL，取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
（1）10mL98%的浓硫酸中含 g H2SO4．
（2）列式计算消耗金属锌的质量．
（3）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是 ．10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数应该在 至 之间．
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| 质量分数 | 10% | 20% | 30% | 40% | 50% | 60% | 70% | 80% | 90% | 98% |
| 密度（g/mL） | 1.07 | 1.14 | 1.22 | 1.30 | 1.40 | 1.50 | 1.61 | 1.73 | 1.81 | 1.84 |
（1）10mL98%的浓硫酸中含
（2）列式计算消耗金属锌的质量．
（3）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是
溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分．（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能
溶解
溶解
（填“溶解”或“乳化”）油污．（2）喝了冰凉汽水以后，常常会打嗝．这种现象说明气体的溶解度与
温度
温度
有关．（3）小刚绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线，请根据曲线回答下列问题：
①温度为t1℃时，A物质与B物质的溶解度
相等
相等
（填“相等”、“不相等”或“不能比较”）
②将A物质t2℃时的饱和溶液降低温度至t1℃时，其溶质质量分数
变小
变小
（填：“变大”、“变小”、“不变”）．③我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们常冬天捞碱，夏天晒盐．据此你认为上图中（填字母）
A
A
曲线与纯碱的溶解度曲线相似．溶液是生活中常用的混合物．
（1）硫酸铜溶液可用于游泳池消毒，硫酸铜溶液中的溶质是
（2）市售的过氧乙酸（CH3COOOH）溶液中溶质的质量分数大多为40%，稳定性差，室温下就可分解成乙酸（CH3COOH），并释放出氧气，该反应的化学方程式为
（3）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图2所示．20°C时，将等质量的甲、乙分别放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌并升温至50°C时，实验现象如图1所示．请结合图示回答下列问题：
①曲线N表示
②图1所示的四种溶液中，溶质质量分数最小的是
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（1）硫酸铜溶液可用于游泳池消毒，硫酸铜溶液中的溶质是
硫酸铜（或CuSO4）
硫酸铜（或CuSO4）
．（2）市售的过氧乙酸（CH3COOOH）溶液中溶质的质量分数大多为40%，稳定性差，室温下就可分解成乙酸（CH3COOH），并释放出氧气，该反应的化学方程式为
2CH3COOOH=2CH3COOH+O2↑
2CH3COOOH=2CH3COOH+O2↑
．将40% 的过氧乙酸溶液稀释成2%，可用于空气消毒，稀释过程中浓溶液与所加水的质量比为1：19
1：19
．（3）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图2所示．20°C时，将等质量的甲、乙分别放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌并升温至50°C时，实验现象如图1所示．请结合图示回答下列问题：
①曲线N表示
乙
乙
（填“甲”或“乙”）的溶解度随温度变化的情况．②图1所示的四种溶液中，溶质质量分数最小的是
A
A
（填字母序号，下同），一定不饱和的是CD
CD
．溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表如下：（20℃）
| 溶质的质量分数/% | 4 | 12 | 16 | 24 | 28 |
| 硫酸溶液的密度/g/mL | 1.02 | 1.08 | 1.11 | 1.17 | 1.20 |
| 氨水的密度/g/mL | 0.98 | 0.95 | 0.94 | 0.91 | 0.90 |
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐________（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）取24%的氨水100g，加入100g水混匀后，所得溶液的溶质的质量分数为________．
（3）将100mL溶质的质量分数为16%的硫酸与100mL水混匀后，所得溶液的溶质质量分数________8%（填“＞”、“＜”、“=”或“无法判断”）． 查看习题详情和答案>>