题目内容
溶液是生活中常用的混合物．
（1）硫酸铜溶液可用于游泳池消毒，硫酸铜溶液中的溶质是
（2）市售的过氧乙酸（CH3COOOH）溶液中溶质的质量分数大多为40%，稳定性差，室温下就可分解成乙酸（CH3COOH），并释放出氧气，该反应的化学方程式为
（3）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图2所示．20°C时，将等质量的甲、乙分别放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌并升温至50°C时，实验现象如图1所示．请结合图示回答下列问题：
①曲线N表示
②图1所示的四种溶液中，溶质质量分数最小的是
（1）硫酸铜溶液可用于游泳池消毒，硫酸铜溶液中的溶质是
硫酸铜（或CuSO4）
硫酸铜（或CuSO4）
．（2）市售的过氧乙酸（CH3COOOH）溶液中溶质的质量分数大多为40%，稳定性差，室温下就可分解成乙酸（CH3COOH），并释放出氧气，该反应的化学方程式为
2CH3COOOH=2CH3COOH+O2↑
2CH3COOOH=2CH3COOH+O2↑
．将40% 的过氧乙酸溶液稀释成2%，可用于空气消毒，稀释过程中浓溶液与所加水的质量比为1：19
1：19
．（3）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图2所示．20°C时，将等质量的甲、乙分别放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌并升温至50°C时，实验现象如图1所示．请结合图示回答下列问题：
①曲线N表示
乙
乙
（填“甲”或“乙”）的溶解度随温度变化的情况．②图1所示的四种溶液中，溶质质量分数最小的是
A
A
（填字母序号，下同），一定不饱和的是CD
CD
．分析：（1）根据溶液中溶质的判断方法考虑；（2）根据方程式的写法考虑本题；根据浓溶液稀释过程中利用十字交叉法进行计算；（3）①根据甲和乙在20℃的溶解度大小考虑；②根据溶液中溶质的多少和50℃甲和乙的溶解度大小情况进行分析．
解答：解：（1）硫酸铜溶液是硫酸铜固体溶于水形成的溶液，只要有水，水一定是溶剂，所以硫酸铜是溶质；
（2）由题意可知反应物是过氧乙酸写在等号的左边，生成物是乙酸和氧气写在等号的右边，用观察法配平即可，氧气后面标上上升符号，所以方程式是：2CH3COOOH=2CH3COOH+O2↑；将40% 的过氧乙酸溶液稀释成2%，需要加入水，由于水中没有溶质可看做质量分数为0，根据
十字交叉法：浓度大的数写在上边，浓度小的数写在下面，混合后的写在中间，大数减小数即可，所以浓度为40%的溶液与水的质量比是2：38=1：19；
（3）①20℃时N的溶解度大于M的，由烧杯AB中的现象可知甲的溶解度小于乙的，所以曲线N表示乙的溶解度曲线；
②由于B、C、D烧杯中加入的溶质、溶剂质量相等，所以溶质质量分数相等，A烧杯中加入的溶质与其它烧杯溶质相等，但是有不溶解的，所以溶质质量少了，所以A烧杯中溶质质量分数最小；A烧杯中有固体不溶物，说明A溶液一定是饱和溶液，B烧杯中没有不溶物，可能不饱和也可能刚好饱和，因为在50℃M、N的溶解度都大于20℃M、N的溶解度，且溶液中含有的溶质和溶剂没变，所以C、D烧杯中的溶液一定是不饱和溶液．
故答案为：（1）硫酸铜（或CuSO4）；（2）2CH3COOOH=2CH3COOH+O2↑；1：19；（3）①乙；②A；CD．
（2）由题意可知反应物是过氧乙酸写在等号的左边，生成物是乙酸和氧气写在等号的右边，用观察法配平即可，氧气后面标上上升符号，所以方程式是：2CH3COOOH=2CH3COOH+O2↑；将40% 的过氧乙酸溶液稀释成2%，需要加入水，由于水中没有溶质可看做质量分数为0，根据
十字交叉法：浓度大的数写在上边，浓度小的数写在下面，混合后的写在中间，大数减小数即可，所以浓度为40%的溶液与水的质量比是2：38=1：19；（3）①20℃时N的溶解度大于M的，由烧杯AB中的现象可知甲的溶解度小于乙的，所以曲线N表示乙的溶解度曲线；
②由于B、C、D烧杯中加入的溶质、溶剂质量相等，所以溶质质量分数相等，A烧杯中加入的溶质与其它烧杯溶质相等，但是有不溶解的，所以溶质质量少了，所以A烧杯中溶质质量分数最小；A烧杯中有固体不溶物，说明A溶液一定是饱和溶液，B烧杯中没有不溶物，可能不饱和也可能刚好饱和，因为在50℃M、N的溶解度都大于20℃M、N的溶解度，且溶液中含有的溶质和溶剂没变，所以C、D烧杯中的溶液一定是不饱和溶液．
故答案为：（1）硫酸铜（或CuSO4）；（2）2CH3COOOH=2CH3COOH+O2↑；1：19；（3）①乙；②A；CD．
点评：解答本题关键是要知道固体溶于液体时固体是溶质，液体是溶剂；熟悉方程式的书写方法，知道根据溶解度判断溶液是否饱和、溶质质量分数大小的方法．
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