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水是生命的源泉，也是不可缺少的资源．
①自来水厂净水过程中需加消毒剂．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效的消毒剂，其中铁元素的化合价为________．
②在如图电解水实验过程中发生改变的微粒是________（填名称），当其中一个电极产生4mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是________mL．
③许多化学实验中都要用到水，做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中盛少量水的目是________，写出该反应的化学方程式：________．
④实验室常用水稀释浓溶液．Ⅰ．实验室若用100mL 98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制20%的稀硫酸，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）为________mL．Ⅱ．在其它操作无误情况下，用量筒量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液溶质质量分数________ 20%（填“小于”、“大于”或“等于”）．
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水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。
①自来水厂净水过程
中需加消毒剂。高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效的消毒剂，其中铁元素的化合价为 ⑻ 。
②在右图电解水实验过程中发生改变的微粒是 ⑼ (填名称)，当其中一个电极产生4mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是 ⑽ mL。
③许多化学实验中都要用到水，做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中盛少量水的目是 ⑾ ，写出该反应的化学方程式： ⑿ 。
④实验室常用水稀释浓溶液。
Ⅰ.实验室若用100mL 98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制20%的稀硫酸，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）为 ⒀ mL。
Ⅱ.在其它操作无误情况下，用量筒量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液溶质质量分数___⒁_ 20％（填“小于”、 “大于”或“等于”）。
①自来水厂净水过程中需加消毒剂．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效的消毒剂，其中铁元素的化合价为 ．
②在如图电解水实验过程中发生改变的微粒是 （填名称），当其中一个电极产生4mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是 mL．
③许多化学实验中都要用到水，做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中盛少量水的目是 ，写出该反应的化学方程式： ．
④实验室常用水稀释浓溶液．Ⅰ．实验室若用100mL 98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制20%的稀硫酸，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）为 mL．Ⅱ．在其它操作无误情况下，用量筒量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液溶质质量分数 20%（填“小于”、“大于”或“等于”）．
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（1）写出下列仪器名称：a
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置是
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（3）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式是
（4）装置C相对于装置B在操作方面的优势为
A．可以随时加液 B．可以控制反应速率 C．可以控制反应发生与停止
同学们对美术组的环保石头纸（主要成分为碳酸钙，加入适量聚乙烯和少量胶合剂）展开探究：
[拓展实验一]探究影响石头纸与盐酸反应快慢的因素
（5）甲、乙两同学设计实验如下：
| 甲 | 乙 | |
| 实验过程 |  |
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| 现象 | 试管①、②、③中产生气泡快慢的顺序为： ①＞②＞③． |
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| 分析结论 | Ⅰ碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═2CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl═2CaCl2+H2O+CO2↑ Ⅱ对比甲同学实验①②可知， 盐酸越浓（溶质的质量分数越大） 盐酸越浓（溶质的质量分数越大） ，化学反应的速度越快；Ⅲ对比甲同学实验 ②③ ②③ （填实验序号）可知，反应物的接触面积越大，反应速率越快 快 ．Ⅳ乙同学的实验中，数据记录纸上应该连续记录的实验数据是 时间 时间 和锥形瓶及药品的质量或二氧化碳的质量 锥形瓶及药品的质量或二氧化碳的质量 ． | |
（6）甲组同学的方法是：（同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和．）
将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，再换算为质量，最后根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量．图2（Ⅰ）为石头纸与稀盐酸反应的装置，图2（Ⅱ）用于测量CO2的体积．
①连接仪器，夹紧弹簧夹，向a中加入一定量的水，如果a、b中有稳定的高度差，说明：装置2（I）气密性
②图2（Ⅱ）装置中油层的作用是
③反应停止后，
A．水平移动量气管 B．上下移动量气管 C．封闭量气管
（7）乙组同学的实验方法是：均匀称取四份样品分别和稀盐酸反应，用电子天平及有关装置，得出二氧化碳质量，实验数据记录如表．（其他物质既不溶于水也不跟酸反应）
| 第一份 | 第二份 | 第三份 | 第四份 | |
| 取样品质量（g） | 6.25 | 6.25 | 6.25 | 6.25 |
| 取稀盐酸的体积（mL） | 10.0 | 20.0 | 30.0 | 40.0 |
| 产生气体的质量（g） | 0.88 | 1.76 | 2.20 | m |
①在第1份样品的实验中，
②m为
③石头纸样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程）
④请在坐标图3中画出在6.25g样品中加入稀盐酸的体积与产生气体质量的关系图．
氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂．
[资料在线]
Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体．
Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气．
Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙．
Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝．
[探究一：定性分析]
(1)对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想：甲．氧气，乙．氢气
你支持________(填“甲”、“乙”)观点，理由是________．
(2)CaH2中氢元素的化合价是________，写出CaH2与水反应的化学方程式________；
(3)登山运动员常携带氢化钙作为能源提供剂，与携带氢气相比，其优点是________；
(4)用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，以下是反应装置图．
装置A中装有锌粒和稀硫酸，请写出其反应的化学方程式________，装置B中装有无水氯化钙，其作用是________，若要证明进入C装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接下图中的哪个装置：________(填①或②)，现象是________．
(5)制备CaH2实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色．该同学据此判断：上述实验确有CaH2生成．你认为是否正确________(填“是”或“否”)；原因是________．
[探究二：产物定量测定]
测定原理：根据金属钙、氢化钙都能与水反应生成气体的原理，采用测定气体的体积的方法．
(1)取氢化钙样品与水反应，利用下图装置测定生成的气体体积时，在________即进行收集(填字母)．
A．气泡连续均匀时
B．刚开始有气泡时
(2)利用该装置，测得的气体体积总是会偏小，同学讨论后采用下图装置测定气体体积．该装置的优点是________，如何实现A中的水与B中样品接触而发生反应________．
(3)称取46 mg所制得的氢化钙样品，注射器D开始时活塞停留在10 mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留57.04 mL刻度处．试通过计算求出样品中氢化钙的纯度(即氢化钙在样品中的质量分数)是________．(设该条件下每11.2 mL氢气的质量为1 mg)
[反思提高]
(1)上述实验在学校的实验室内，通过托盘天平等称量工具________(填“能”、“不能”)完成．
(2)测量小组利用电子天平，采用如下图所示方法以反应前后失去的质量来求算纯度，结果纯度的测定值偏________．
