题目内容

如图1所示为实验室常用的实验装置.

(1)写出下列仪器名称:a
酒精灯
酒精灯
;b
长颈漏斗
长颈漏斗

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时,应选择的发生装置是
A
A
(填装置的字母代号),化学方程式是
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
,用双氧水制取氧气的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(3)实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式是
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
,若将E装置中收集的氢气排出,应从
c
c
(填c或d)口通入蒸馏水.
(4)装置C相对于装置B在操作方面的优势为
C
C

A.可以随时加液      B.可以控制反应速率    C.可以控制反应发生与停止
同学们对美术组的环保石头纸(主要成分为碳酸钙,加入适量聚乙烯和少量胶合剂)展开探究:
[拓展实验一]探究影响石头纸与盐酸反应快慢的因素
(5)甲、乙两同学设计实验如下:
实验过程
现象 试管①、②、③中产生气泡快慢的顺序为:
①>②>③.
分析结论 Ⅰ碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl═2CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═2CaCl2+H2O+CO2

Ⅱ对比甲同学实验①②可知,
盐酸越浓(溶质的质量分数越大)
盐酸越浓(溶质的质量分数越大)
,化学反应的速度越快;
Ⅲ对比甲同学实验
②③
②③
(填实验序号)可知,反应物的接触面积越大,反应速率越

Ⅳ乙同学的实验中,数据记录纸上应该连续记录的实验数据是
时间
时间
 和
锥形瓶及药品的质量或二氧化碳的质量
锥形瓶及药品的质量或二氧化碳的质量
[拓展实验二]测定石头纸中碳酸钙的质量分数
(6)甲组同学的方法是:(同温同压下,不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和.)
将样品与稀盐酸反应,测定反应后生成CO2的体积,再换算为质量,最后根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量.图2(Ⅰ)为石头纸与稀盐酸反应的装置,图2(Ⅱ)用于测量CO2的体积.
①连接仪器,夹紧弹簧夹,向a中加入一定量的水,如果a、b中有稳定的高度差,说明:装置2(I)气密性
良好
良好
(选填“良好”或“漏气”)
②图2(Ⅱ)装置中油层的作用是
防止二氧化碳溶于水、与水反应或隔绝二氧化碳与水
防止二氧化碳溶于水、与水反应或隔绝二氧化碳与水

③反应停止后,
B
B
(填序号)可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同,此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积.
A.水平移动量气管         B.上下移动量气管       C.封闭量气管
(7)乙组同学的实验方法是:均匀称取四份样品分别和稀盐酸反应,用电子天平及有关装置,得出二氧化碳质量,实验数据记录如表.(其他物质既不溶于水也不跟酸反应)
第一份 第二份 第三份 第四份
取样品质量(g) 6.25 6.25 6.25 6.25
取稀盐酸的体积(mL) 10.0 20.0 30.0 40.0
产生气体的质量(g) 0.88 1.76 2.20 m
通过对数据的分析和比较,回答下列有关问题:
①在第1份样品的实验中,
盐酸
盐酸
完全反应了.
②m为
2.20
2.20

③石头纸样品中碳酸钙的质量分数是多少?(请写出计算过程)
④请在坐标图3中画出在6.25g样品中加入稀盐酸的体积与产生气体质量的关系图.
分析:(1)依据常用仪器回答;
(2)依据高锰酸钾制取氧气的反应物状态和反应条件选择发生装置,依据高锰酸钾、过氧化氢制取氧气的反应原理书写方程式;
(3)依据实验室制取氢气的反应原理书写方程式,若将E装置中收集的氢气排出,应从长管进水;
(4)根据装置C的特点分析其优点;
(5)根据碳酸钙和盐酸反应原理书写方程式,并据实验现象、结论相互结合分析解答;
(6)根据检查装置气密性的方法、二氧化碳的溶解性及可与水反应的性质分析解答,并据装置特点分析;
(7)①第1份和第2份比较可以发现,当稀盐酸的质量增加时,气体的质量也在增加,说明第1份中碳酸钙没有完全反应,稀盐酸完全反应;
②根据表格中数据分析,当石灰石样品一定时,稀盐酸和产生二氧化碳的质量关系为10g:0.88g,据此进行分析判断;
③根据题意,6.25g石灰石样品与稀盐酸完全反应产生二氧化碳的质量为2.2g,据此可以计算出参加反应的碳酸钙的质量,进而可以计算出碳酸钙的质量分数;
④找出起点、最大值、折点、曲线的走势,画出图象即可.
解答:解:(1)标号仪器分别是集气瓶和长颈漏斗;
(2)加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型,故选发生装置A;方程式是;2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑;过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,方程式是:2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑;
(3)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,方程式是:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
(4)装置C打开弹簧夹,固液混合生成气体,关闭弹簧夹,试管内压强增大,将液体压入长颈漏斗,固液分离,反应停止;
(5)Ⅰ、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,配平即可,方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;
Ⅱ、对比甲同学实验①②可知,盐酸的质量分数越大,则反应速度越快;
Ⅲ、②这粉末状石头纸比③中团状石头纸反应快,说明反应物的接触面积越大,反应速率越快;
Ⅳ、乙同学的实验可通过称量锥形瓶及药品的质量随时间变化判断反应速率,或称量生成二氧化碳的质量;
(6)①根据装置特点,连接仪器,夹紧弹簧夹,向a中加入一定量的水,如果a、b中有稳定的高度差,说明:装置2(I)不漏气,气密性良好;
②二氧化碳能溶于水,且可与水反应,图2(Ⅱ)装置中油层的作用是防止二氧化碳溶于水、与水反应,使测量结果更准确;
③反应停止后,上下移动量气管使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同,测量此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积;
(7)①第1份和第2份比较可以发现,当稀盐酸的质量增加时,气体的质量也在增加,说明第1份中碳酸钙没有完全反应,稀盐酸完全反应;
②第1份放出二氧化碳的质量0.88g,说明每加入10mL稀盐酸与碳酸钙完全反应,产生二氧化碳的质量为0.88g;第2份加入20mL盐酸,是第一份稀盐酸质量的2倍,产生二氧化碳的质量为1.76g,也是第一份产生气体质量的2倍;而第三份加入30mL盐酸,产生二氧化碳的质量为2.2g,小于第一份产生气体的质量的3倍(0.88g×3=2.56g),说明碳酸钙此时完全反应,稀盐酸有剩余,则第四份盐酸不反应.观察生成二氧化碳气体的记录,都保留小数点两位数字,故m的值为2.20;
③设参加反应的碳酸钙的质量为x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100                  44
x                   2.20g
100
x
=
44
2.20g

   x=5g
石灰石中碳酸钙的质量分数为:
5g
6.25g
×100%=80%
答:石灰石中碳酸钙的质量分数为80%.
④要画出在6.25g样品中加入稀盐酸的体积与产生气体质量的关系图,找出起点、最大值、折点、曲线的走势,画出图象即可,由②分析可知:每加入10mL稀盐酸与碳酸钙完全反应,产生二氧化碳的质量为0.88g;则生成2.2g二氧化碳,需要25mL稀盐酸,此时二者恰好反应,随着稀盐酸量的增多,二氧化碳的量也不再增加;故答案为:(1)集气瓶;长颈漏斗;
(2)A;2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑;2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑;
(3)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;c;
(4)C;
(5)Ⅰ、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;Ⅱ、盐酸越浓(溶质的质量分数越大);Ⅲ、②③;快;Ⅳ、时间;锥形瓶及药品的质量或二氧化碳的质量;
(6)①良好;②防止二氧化碳溶于水、与水反应或隔绝二氧化碳与水;③B;
(7)①2.20;  ②2.20;   ③80%;  ④图象如下:
     
点评:本题考查知识点多,思维跨度大,既考查了实验室制取氢气、氧气反应原理、装置选取,又考查学生对物质的性质、实验探究和分析能力,及对数据的分析应用能力、利用化学方程式的综合计算,合理使用数据、灵活运用化学方程式的计算,综合分析和解决实际问题是正确解答此类题的关键,有一定难度.
练习册系列答案
相关题目
1909年化学家哈伯在实验室首次将氮气和氢气在一定条件下合成了氨(NH3).常温下,氨是一种无色有刺激性气味的气体,密度小于空气,极易溶解于水,氨和氧气在铂催化剂和一定温度下反应产生一氧化氮和水.
(1)从以上信息中你能总结出氨的物理性质是
常温下,氨是一种无色有刺激性气味的气体
常温下,氨是一种无色有刺激性气味的气体
(写出一条即可);
(2)如图为实验室制取气体常使用的实验装置:

在实验室中,常用加热氯化铵(固体)和熟石灰(固体)混合物的方法制取氨气.
①采用上述方法制取氨气应选择
A
A
(填装置序号)作为气体的发生装置;
②同学们一致认为,选择C装置收集氨气不合理,理由是
氨气的密度小于空气
氨气的密度小于空气

③装置A除用作某些气体的发生装置外,还可进行其它实验,如
加热碳酸氢铵
加热碳酸氢铵
(请举一例加以说明).
(3)2007年化学家格哈德?埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,获得诺贝尔化学奖.
分别表示N2、H2、NH3.在催化剂表面(下图中表示催化剂表面)N2和H2反应合成氨的反应过程可用五张图表示如下:

①观察上图,可发现合成氨反应过程的顺序为:E→
D
D
A
A
B
B
→C(在括号中填写其它三张图示的序号);
②综合以上五张图示,你能总结出的有关化学反应的一条结论是:
化学反应前后,原子的种类和个数均不变
化学反应前后,原子的种类和个数均不变

(4)某研究性学习小组尝试利用氨气进行“微粒的基本性质”的实验探究,实验过程如下:
a.将干燥的集气瓶B充满与大气压强相等的干燥氯化氢气体并组装成如图1所示的实验装置(K3处于关闭状态至操作b 完成为止);
b.通过调节活塞K1、K2,在干燥的集气瓶A中充满与大气压强相等的干燥氨气,其操作是:打开K1、K2,在
K1
K1
(选填“K1”或“K2”)处导管口通入干燥的氨气;
c.集满氨气后,关闭K1、K2,再打开K3,一段时间后两只集气瓶中都出现白烟(氯化氢气体与氨气反应产生氯化铵固体的细小颗粒).
①写出c步实验中所发生的反应的化学式表达式
NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HCl=NH4Cl

②上述c步实验中出现的现象说明
微粒(或分子)是不断运动的
微粒(或分子)是不断运动的

(5)近期发生的“三鹿”婴幼儿奶粉事件,敲响了食品安全的警钟.国家规定:每100g婴幼儿奶粉中蛋白质必须达12g-25g.为了测定奶粉中蛋白质的含量,可采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质.其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气,再用稀硫酸吸收氨气.
①蛋白质在人体胃肠内与水反应,最终生成氨基酸被人体吸收.丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是一种氨基酸,丙氨酸中C、H、O、N各元素的质量比为
36:7:32:14
36:7:32:14

②蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH22],若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外,每人每天相当于排出尿素30g.30g尿素中含氮元素
14
14
g.
③图2是某奶粉包装袋上的部分文字说明.现取该奶粉样品100g,用“盖尔达法”分解其中的蛋白质,产生氨气的质量为3.74g.

通过计算说明:该奶粉包装袋上所注蛋白质的含量是否真实(蛋白质含氮元素的质量分数为16%)?

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网