摘要：26． 利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数.例如.在一定量的待测酸溶液中逐滴滴入已知质量分数的碱溶液(这种溶液被称为标准溶液).直到酸.碱恰好完全反应.根据消耗标准碱溶液的多少即可求算出待测酸溶液的溶质质量分数. 右下图为某次测定过程中.溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图. (1)根据右下图曲线可以判断在实验中是向 溶液中滴加 溶液. (2)在这次测定中.为了指示中和反应刚好完全.用酚酞做指示剂.即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液.若看到 现象.则证明中和反应刚好完全. (3)如果实验中使用的酸是硫酸溶液.碱是氢氧化钠溶液.且待测液和标准液的密度均以
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利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．例如，在一定量的待测酸（或碱）溶液中逐滴加入已知质量分数的碱（或酸）溶液（标准溶液），直到酸、碱正好完全反应，根据消耗标准碱（或酸）溶液的多少即可求算出待测酸（或碱）溶液的质量分数．
右图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图．
（1）根据图曲线可以判断实验中是向
（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到
（3）如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以1.0g/mL计．若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数． 查看习题详情和答案>>
利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．为了测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，取氢氧化钠溶液25g，向其中加入溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸，加入稀硫酸质量与pH的变化情况如下图所示．计算：（1）所取氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
（2）当加入稀硫酸质量为20g时，所得溶液中溶质的质量分数．
利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．右下图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图．（1）根据右下图曲线可以判断该实验操作是将
酸溶液
酸溶液
滴加到另一种溶液中．（2）如果实验中使用的酸是硫酸溶液，碱是氢氧化钠，溶液取氢氧化钠溶液25g，向其中加入溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸，加入稀硫酸质量与pH的变化情况如下图所示．计算：①所取氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．②当两者完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数． （计算结果精确到0.1%）
利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．如图为某次测定过程中溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积变化而变化的关系图．