25、在氯化钠样品中混有少量的碳酸钠，下面是由两位学生设计的两种提纯方案，哪位同学的方案是正确的？请加以评价．
方案1：将样品溶于蒸馏水，加稍过量的盐酸，蒸干溶液．
方案2：将样品溶于蒸馏水，加稍过量的石灰水，过滤，向滤液中加稍过量的盐酸，蒸干溶液．

（2013?沈阳一模）碳酸钠和碳酸氢钠是初中化学教材中出现的两种常见的盐，同时也是日常生活中有重要应用的物质，下面是阳阳小组进行的研究性学习过程，请你参与并回答相关问题．
【资料获悉】
（1）相同条件下，Na₂CO₃溶液比NaHCO₃溶液的碱性强；
（2）20℃时，Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度分别为21.3g和9.6g；
（3）NaHCO₃在270℃时能发生反应，而Na₂CO₃受热不易分解．
【探究过程】
实验一：阳阳同学想利用物理方法鉴别两种物质，请你参与或给予评价．
（1）可行，具体操作为，实验现象及结论为．
（2）不可行，理由是．
★（提示：上述情况选择一种进行作答）
实验二：亮亮同学用酸碱度的差异鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃．他应该选用测定相同条件下两种溶液的PH，则pH较大的是．
实验三：小明同学用加热的方法鉴别两种物质，具体操作为，NaHCO₃发生分解反应的化学方程式为．
实验四：小丽自己想出了一种新办法，取两种固体配制成溶液后，分别滴加过量澄清石灰水，结果都产生了白色沉淀，与小丽预想的只有碳酸钠溶液会产生白色沉淀的现象不符．小丽询问老师后得知，碳酸氢钠溶液也能与石灰水反应，请你将她的化学方程式补充完整：Ca（OH）₂+NaHCO₃═+NaOH+H₂O．
【交流总结】通过本组同学的探究，作为组长的阳阳同学根据已有的知识及实验情况，总结出了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法主要有：
①通过溶解度差异来鉴别 ②用无色酚酞试液进行鉴别 ③用加热的方法进行鉴别④加入稀盐酸进行鉴别 ⑤加入澄清石灰水进行鉴别  ⑥通过酸碱度差异来鉴别
你认为其中可行的是（填序号）．
【拓展延伸】
1．小苏打在日常生活中用于生产食品，主要起发泡作用．通过上述研究性学习过程，你们认为小苏打（NaHCO₃）除用于食品工业外，在日常生活及实验室中还有哪些应用，试举一例：．
2．在以后的学习中，我们还可以从定量的角度设计实验鉴别这两种盐．

在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶夜，但确实发生了化学反应．请你与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
（1）方案一：测定稀H₂SO₄与NaOH 溶夜混合前后的pH（20℃）．测定某NaOH 溶夜的pH，pH7（选填“大于”“等于”或“小于”）．将一定量的稀H₂SO₄ 加入该NaOH 溶夜中，混合均匀后测定其pH，pH小于7．
结论：稀H₂SO₄ 与NaOH 溶液发生了化学反应，并且过量．该反应化学方程式为
（2）为了进一步获取稀H₂SO₄ 与NaOH 溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是放热反应，H₂SO₄ 与NaOH反应是（选填“放热”“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用稀H₂SO₄ 与NaOH 溶液进行实验验证，具体操作是．
（3）方案二：利用酸碱指示剂．回忆课堂上你和老师共同完成的酸、碱反应的实验探究，并依照下列要求进行实验的设计与分析：
①请你依据如图所示设计一个酸和碱反应的探究实验．

表1 探究实验

实验步骤	实验现象	结论
a．向烧杯中加入10ml 氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液； b．再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌	a．溶液颜色 变红色 变红色 ； b．不断搅拌溶液至溶液 颜色恰好变成 无色 无色 为止．	酸和碱发生了中和反应， 该反应属四种基本反应 类型中的 复分解反应 复分解反应 反应．

②选取BaCl₂、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据表2判断正确的实验方案及分析方案错误的原因．
表2 探究实验

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的氯化钡溶液	出现白色沉淀	硫酸过量
方案二	取样，滴入几滴无色酚酞溶液	酚酞溶液不变色	酸、碱恰好反应
方案三	取样，滴入几滴紫色石蕊溶液	溶液变红	硫酸过量

设计的三个方案中，有一个正确的方案是，请分析另外两个方案，错误的原因、．